下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液。 |
溶液变成血红色 |
溶液中含有Fe2+ |
| B |
向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液 |
白色沉淀转化为红褐色沉淀 |
证明在相同温度下的Ksp： Mg(OH)2＞Fe(OH)3 |
| C |
常温下，向浓硫酸中投入铁片 |
铁片不溶解 |
常温下，铁不与浓硫酸反应 |
| D |
向盛有碘水的试管中加入CCl4后充分振荡静置 |
液体分层，上层基本无色，下层紫红色 |
碘在CCl4中的溶解度较大 |
设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（）。
| A．标准状况下，2.24 L庚烷含有的分子数等于0.1 NA |
| B．常温下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数为0.1 NA |
| C．分子数为NA的CO、C2H4的混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g |
| D．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.6 NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )。
| A．3 mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2 NA |
B．标准状况下，32 g硫(结构见图)含SS的数目为2 NA |
| C．标准状况下11.2 L正戊烷所含共用电子对数为8NA |
| D．含a mol·L－1 H＋的醋酸溶液稀释10倍后，H＋为0.1aNA |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）。
| A．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NA |
| B．常温下，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中NO3－数目为0.1NA |
| C．常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA |
| D．标准状况下，22.4 L CHCl3含有分子的数目为NA |
下列说法正确的是（）。
| A．3.9 g Na2O2固体中所含的离子数为0.2NA，所含的共价键数为0.05NA |
| B．14 g C2H4和C3H6的混合物中，所含H原子数为2NA |
| C．PCl3、NO2、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子稳定结构 |
| D．电解精炼铜时，当阳极减少3.2 g铜时，转移的电子数为0.1NA |
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法中正确的是（）。
| A．15 g CH3＋含电子数为10 NA |
| B．78 g Na2O2发生氧化还原反应，转移电子数一定是NA |
| C．一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2与3 mol H2，发生化学反应转移电子数为6 NA |
| D．22.4 L(标况下)氯气与足量的铁、铜在一定条件下发生反应，转移电子数均为2 NA |