汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
（1）2NO(g)+2CO(g)≒2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5KJ/mol (条件为使用催化剂)
已知：
2C (s)+O2(g)≒2CO(g) △H=-221.0KJ/mol
C (s)+O2(g)≒CO2(g) △H=-393.5KJ/mol
则N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H= kJ·mol-1。
（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
| 时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| C(NO)10-4 mol/L |
10.0 |
4.50 |
C1 |
1.50 |
1.00 |
1.00 |
| C(CO)10-3 mol/L |
3.60 |
3.05 |
C2 |
2.75 |
2.70 |
2.70 |
①c1合理的数值为 。（填字母标号）
A．4.20 B．4.00 C．3.50 D．2.50
②前2s内的平均反应速率v（CO2）= 。
③不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母标号）
a．
b．容器中混合气体的密度保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．CO2的体积分数不变
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：
| 实验 编号 |
T/oC |
NO初始浓 度/10－3mol·L－1 |
CO初始浓 度/10－3mol·L－1 |
催化剂的比 表面积/m2·g－1 |
| ① |
350 |
1．20 |
5．80 |
124 |
| ② |
280 |
1．20 |
5．80 |
124 |
| ③ |
280 |
1．20 |
5．80 |
82 |
则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为 。
（4）已知：CO通入新制的银氨溶液中可生成银镜，同时释放一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。某温度下，向1L密闭容器中充入1molNO和1molCO，反应达到平衡后，将平衡混合气体通入足量新制的银氨溶液中，生成43．2g Ag，则该温度下，反应2NO(g)+2CO(g)≒2CO2(g)+N2(g)(条件为使用催化剂)的化学平衡常数K= 。
（5）CO可作燃料电池的燃气。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得650oC下工作的燃料电池。该电池总反应方程式为2CO+O2=2CO2则负极反应式为 。
（共7分）（1）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4．当加入50mL0.5mol/LKNO3
溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出．
□FeSO4＋□KNO3＋□H2SO4→□K2SO4＋□Fe2(SO4)3＋□NXOy＋□H2O
①推算出x＝________，y＝________．
②配平该化学方程式（系数填写在上式方框内）
③反应中氧化剂为________．
④用短线和箭头标出电子转移的方向和总数．
晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称晶胞。氯化钠晶体结构如图所示，已知NixO晶体晶胞结构为氯化钠型，由于晶体缺陷，x值小于1，测知NixO晶体的密度为7．4g/cm3，晶胞边长为4．0×10－10m（NA用6．0x1023计算）。试回答（要求计算过程）：
（1）NixO晶体中的x值_________（精确到0．01）。
（2）晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，此晶体化学式____________（用含Ni2+、Ni3+表示）。
将2mol X和1mol Y的混合气体置于等压密闭容器中，此时容器的体积为120 L，在一定温度下发生反应：2X（g）＋Y（g）
2Z（g）。当反应达到平衡状态A时，测得气体的密度变为反应前的1．2倍。请回答下列问题：
（1）达平衡状态A时，Y的转化率为________，容器的体积为_________；在达到平衡状态A的容器中通人少量Y，体系中X的体积分数将_______（填“增大”或“减小”或“不变”）。
（2）若在同一容器中起始加入X、Y、Z分别为a、b、c mol，达到
平衡后Y的体积分数与平衡状态A相同，则起始时a、b、c应满足的关系为___________．___________。
（3）若反应在一体积为120 L的等容密闭容器中进行，要使平衡后各气体体积分数与平衡状态A相同，则起始时应加入X：_________mol，Y：_________mol，Z：0 mol。
有关元素A．B．C．D的信息如下：
| 元素 |
有关信息 |
| A |
最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐 |
| B |
地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7︰12的化合物（丙） |
| C |
单质曾用于焊接钢轨 |
| D |
单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色 |
请回答下列问题：
（1）乙分子的空间构型________，用电子式表示乙的形成过程____________________。
（2）有关C与D元素，下列说法正确的是____________________ （填序号）。
① C或D的高价盐均可用做净水剂
②用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液
③ C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应
④ C的合金可用来做车船材料和门窗等
（3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是________________________________________。
（4）现取1 mol/L 100 mL的C的氯化物溶液，向其中加入1 mol/L氢氧化钠溶液产生了3．9 g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积
可能是____________________mL。
（5）已知：2AB2（g）
A2B4（g）；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
① a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_______点。
② 25 min时，增加了_______（填物质的化学式）________mol。
③ a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_______（填字母）。
某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
（a）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
（b）向（a）所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，且析出白色沉淀甲；
（c）向（b）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是____________________。
（2）溶液中一定存在的离子是____________________。
（3）判断沉淀乙成分的方法是______________________________。