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题文

研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)CO可用于炼铁,已知:Fe2O3(s) + 3C(s)=2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1=+489.0 kJ·mol-1
C(s)+CO2(g)=2CO(g)  ΔH 2 =+172.5 kJ·mol-1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为                                  
(2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。写出该电池的负极反应式:                   
(3)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度
下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图。



 

 

曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K      K(填“>”或“=”或“<”)。


②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。


容 器


反应物投入量
1molCO2、3molH2
a molCO2、b molH2
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为       
③一定温度下,此反应在恒压容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是    
a.容器中压强不变    
b.H2的体积分数不变  
c.c(H2)=3c(CH3OH)
d.容器中密度不变    
e.2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂
(4)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)。已知一定条件下,该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的变化曲线如下左图。在其他条件不变时,请在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n(H2) / n(CO2)]变化的曲线图。

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响
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为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质,常温下,甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验:0.010 mol/L氨水、0.1 mol/L NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水.
(1)甲用pH试纸测出0.010 mol/L氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法是否正确?________(填“是”或“否”),并说明理由
___________________________________________________________________
(2)乙取出10 mL 0.010 mol/L氨水,用pH试纸测出其pH=a,然后用蒸馏水稀释至1 000 mL ,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认NH3·H2O是弱电解质,则ab值应满足的关系______________________.(用等式或不等式表示).
(3)丙取出10 mL、0.010 mol/L氨水,滴入2滴酚酞溶液,显粉红色,再加入NH4Cl晶体少量,颜色变_____(填“深”或“浅”).你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质?________(填“能”或“不能”)并说明原因: ____________________.
(4)请你根据所提供的试剂,再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质:
________________________________________________________________________.

下表是不同温度下水的离子积的数据:

温度/℃
25
t1
t2
水的离子积
1×10-14
a
1×10-12

试回答以下问题:
(1)若25<t1t2,则a________1×10-14(填“>”、“<”或“=”),做此判断的理由是
____________________________________________________________.
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则稀释后溶液中c(Na)∶c(OH)=________.
(3)在t2温度下测得某溶液pH=7,该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性.将此温
度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合.
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t2:降低温度

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