能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H＝+180.5 kJ · mol－1；
2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) △H＝－221.0 kJ · mol－1；
C(s)+ O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5 kJ · mol－1
则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。
（2）汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质中自由移动。
下列说法中正确的是_____________(填字母序号)。
| A．负极的电极反应式为：CO + O2－―2e－＝CO2 |
| B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b |
| C．工作时电极b作正极，O2－由电极a通过固体介质向电极b迁移 |
| D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高 |
（3）某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________。
（4）煤的间接液化是先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下，向1 L密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，经10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：
| 物 质 |
CO |
H2 |
CH3OH |
| 浓度/(mol·L－1) |
1.2 |
1.0 |
0.6 |
①该反应的平衡常数表达式为：K＝_____________________。
②该时间内反应速率v(H2)＝_________________。
③平衡时CO的转化率为_________________(保留1位小数)。
（1）按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。
① CH3CH＝CHCH3__________；② 
___________；
③ 
__________；④
_____________；
（2）按系统命名法命名
①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称___________________ ____
②(CH3)2C=C(CH3)2的名称______________________________
某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为______________________________。
反应开始至2min，Z的平均反应速率为____________________。
短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：
(1)X元素形成单质的分子式是__________；
(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式：____________；
(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_________________。
A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：
（1）A、B、C、D的名称分别是________、________、______、________。
（2）A的离子结构示意图是_______，C的原子结构示意图是________。
A．A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取杂化。
（3）与A、B形成的阴离子（AB—）互为等电子体的分子有。
（4）基态D原子的核外电子排布式为，右图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比为。
（5）向D的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：。