常温下，氯化钠的溶解度为36克，某同学欲配制50g溶质质量分数为10％的NaCl溶液，操作流程如图：
（1）该同学应称取氯化钠的质量是 g，量取水的体积为 mL（水的密度可近似为1g/cm3）；
（2）图中的一处错误是： ；
（3）称取食盐时，如发现指针偏向分度盘右侧，说明托盘上药品的质量 应称量的质量（填：“>”或“<”）；
（4）如果最后配得的氯化钠溶液的溶质质量分数小于10％，则造成此误差的可能原因有 (填序号)。
| A．称量前天平没有调平 |
| B．砝码上有油污 |
| C．称量纸上残留少量食盐 |
| D．向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外 |
E．右盘上没有放称量纸
（5）常温下氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 ，欲使上述配得的溶液成为饱和溶液可向其中补
加 克氯化钠。
在四线格上规范书写下列化学符号，括号内书写名称（每个0.5分，共4分）。
钾 ( )( )银铜氯铝 ( )
下列图( I )是部分常用化学仪器或装置，图(Ⅱ)是部分“微型”化学仪器或装置(用“微型”仪器做实验，其试剂用量和废物排放量是通常用量的l／10或更少，符合绿色化学的理念)。对比图(I)和图(Ⅱ)回答以下问题：
⑴图( I )中A、B的名称分别是、；
⑵用图(Ⅱ)中的“微型”仪器做实验，固体只需极少量、液体用量也很少(或只需1～2小滴)，相对用图(I)仪器做实验的优点是、、(填序号)：
①节约药品用量②能完全消除实验污染③方便个人或家庭实验④若需加热也能节约燃料
⑶图( I )中的C装置的作用相当于图(II)中的装置(填字母)，它们在实验操作上的共同优点是通过控制来控制反应速度。
化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：
⑴写出图中有标号仪器的名称：①，②，
⑵下面四种途径都可以得到氧气：
写出实验室中通过丙途径制取氧气的反应的化学（符号）表达式： 。“绿色化学”要求利用化学原理从源头上消除污染。你认为在中学化学实验室中，甲、丙两种制取氧气的途径中，(填“甲”或“丙”)途径更体现化学实验的绿色化追求。
⑶用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是（填序号），其中二氧化锰起作用。
⑷用C装置收集氧气的依据是 ，
检验是否是氧气的方法是 。
⑸某同学用高锰酸钾制取氧气并用D装置收集，装入药品前应先；实验时发现D装置出现了红色，其可能原因是。用已完全反应后的固体残渣，通过溶于水然后过滤的办法可以回收到二氧化锰固体，
过滤操作过程中需要用到的玻璃仪器主要有、、。
⑹把⑸中滤液蒸发结晶可得到锰酸钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是。当看到时应停止加热。
⑺实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3）。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是（填序号，下同），收集装置是。
用下图所示装置测定空气氧气的含量：在一个具有刻度和可以滑动的活塞的玻璃容器中放入一粒白磷（白磷燃烧所需的最低温度为40℃），将玻璃容器固定好，放在盛有85℃热水的烧杯上。请回答下列问题： 
⑴实验中可以看到玻璃容器内白磷燃烧的现象是，该反应的化学（符号）表达式为 。
⑵活塞在整个实验中的运动状况是先向，原因是 ；然后向 ，最后停在刻度_ ___处。
⑶玻璃容器内余下的气体主要是____，该实验能体现出该气体所具有的化学性质是 、。
过氧化氢溶液在二氧化锰的条件下能迅速分解成氧气和水。分液漏斗可以通过调节活塞控制液体滴加速度。回答下列问题：
(1)分液漏斗中应放入的物质是，锥形瓶中应放入的物质是。
(2)要收集一瓶纯净的氧气应选择上图中的装置（填字母）。
(3)某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一断时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。其可能原因是。
(4)为检验装置B中氧气是否收集满，可用带火星的木条放在集气瓶的______，这是利用了氧气___的性质。
(5)若实验时用此法代替高锰酸钾加热制氧气，优点是（填序号）
A．生成物中只有氧气 B．不需加热C．需加热
(6)装置A中反应剧烈，据此提出实验安全注意事项是。
A．控制液体的滴加速度 B．用体积小的锥形瓶C．加热反应物