将112mLCl2（标准状况）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中（还原性：Fe2+大于Br-），发生反应的离子方程式是
| A．Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2 | B．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl- |
| C．2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl-＋Br2 | D．2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl-＋2Br2 |
被严重腐蚀了的铜和铁共同放入盐酸中充分反应后，剩余残渣中只有铜，则溶液中含有的金属阳离子为( )
| A．可能只含Fe2＋ |
| B．可能只含Cu2＋ |
| C．一定含有Fe2＋和Cu2＋ |
| D．可能只含Cu2＋和Fe3＋ |
用质量均为100 g的铜棒作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两个电极的质量差为28 g，则阴极的质量为( )
| A．128 g | B．114 g |
| C．119 g | D．121.6 g |
某溶液中有
、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(双选)( )
| A． |
B．Mg2＋ |
| C．Fe2＋ | D．Al3＋ |
铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是( )
| A．铝的金属活动性比铁弱 |
| B．铝的密度比铁的密度小 |
| C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜 |
| D．铝不能跟氧气发生化学反应 |
下列反应的方程式正确的是( )
| A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe3＋＋3H2O  Fe(OH)3↓＋3H＋ |
| B．用氢氟酸蚀刻玻璃：4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O |
| C．用浓盐酸与MnO2反应制Cl2： MnO2＋2H＋＋2Cl－ Cl2↑＋Mn2＋＋H2O |
| D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： |
Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋