氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
| A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 |
| C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 |
| D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 |
能用键能知识解释的是
| A．稀有气体的化学性质很不活泼 | B．HCl气体比HI气体稳定 |
| C．干冰易升华 | D．HF熔沸点高于HCl |
下列分子中，各原子均处于同一平面上的是
| A．NH3 | B．CCl4 | C．SO32－ | D．CH2O |
LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：
FePO4＋Li
LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。
下列有关LiFePO4电池说法正确的是
| A．可加入硫酸以提高电解质的导电性 | B．放电时Li＋向负极移动 |
| C．充电过程中，电池正极材料的质量减少 | D．放电时电池正极反应为：Li-e－=== Li＋ |
近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI + 3H2O
KIO3 + 3H2↑。下列有关说法正确的是
| A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 |
| B．电解时，阳极反应是：I –-6e–+ 3H2O = IO3 – + 6H+ |
| C．在KI溶液溶液中加入酚酞，电解时阳极区变红色 |
| D．电解时溶液中I –向阴极迁移 |
