(本题共2小题，共10分)
（1）相同温度下等物质量浓度的下列溶液中，
| A．NH4Cl | B．NH4HCO3 | C．NH4HSO4 | D．(NH4)2SO4 |
①pH值由大到小的顺序是 （用对应的字母填写）。
②NH4+离子浓度由大到小的顺序是 （用对应的字母填写）。
③若上述溶液的pH值相同，则其物质的量浓度关系是 （用对应的字母填写）。
（2）向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝________。
②完全沉淀后，溶液的pH＝________。
有A、B、C、D、E五种微粒：①A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子；②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；④D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈中性；⑤E微粒不带电，其质量数为1。试完成下列问题：
（1）依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号__________、__________、__________、__________、__________。
（2）B、C、E所属元素两两组合时，可形成哪些离子化合物和共价化合物，请写出它们的化学式：____________________。
（3）B、C、D所属三种元素共同组合时，所形成的物质有多种，请写出它们的化学式：____________________。
用化学符号（元素符号或化学式或离子符号）表示由一定数目的原子核（单核、双核……）和核外电子（10电子，18电子）构成的微粒，填写下表：
| 10个电子 |
18个电子 |
|
| 单核 |
||
| 双核 |
||
| 三核 |
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| 四核 |
||
| 五核 |
1—20号中的某几种元素微粒的电子层结构均为
，根据下列叙述，填写相应的微粒符号：
（1）A微粒一般不与其他物质发生反应，则A为_____________________________。
（2）B微粒所在的元素是地壳中含量最多的，则B为__________________________。
（3）C微粒氧化性很弱，但获得一个电子后形成的电中性的原子则还原性很强，则C为_____。
（4）D微粒与H+相结合形成的化合物，能腐蚀玻璃，则D为____________________。
写出下列四种粒子的符号并画出结构示意图：
（1）原子核外最外层电子数是次外层电子数3倍的原子__________________________。
（2）原子核外有三个电子层，最外层有7个电子的原子__________________________。
（3）相对原子质量为23，中子数为12的带1个单位正电荷的离子______________________。
（4）原子核外有35个电子的原子__________________________。
已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试完成下列问题：
（1）写出五种元素的元素符号：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形式过程：____________________________。
（3）写出下列物质的电子式：
①D元素形成的单质____________________；
②E与C形成的化合物____________________；
③A、B、E形成的化合物____________________；
④D与E形成的化合物____________________。