铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体(CuCl2.2H2O)的流程如下。
已知常温下，Cu2＋、Fe3＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
请回答下列问题：
（1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3＋且不引入杂质。
①试剂X可选用下列物质中的__________（填代号）。
a.CuO b.NaOH c.Cu d.Cu(OH)2
②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是__________。
（2）由溶液Ⅱ制备CuCl2.2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、__________（填操作名称）、过滤、洗涤干燥。
（3）向溶液Ⅱ中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因：__________.
（4）某学习小组用碘量法测定CuCl2.2H2O样品的纯度（杂质不与发生反应）。实验如下：
a．准确称取CuCl2.2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250 mL待测溶液。（已知：
）
b．移取25. 00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c mol
Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL。 （已知：
）
①实验中使用的指示剂名称为____________。
②达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
③该样品中CuCl2.2H2O 的质量分数为_________（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）。
下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料。
配料中，富含维生素的是 （填序号，下同），属于调味剂的是 ，属于着色剂的是 ，属于防腐剂的是 
。
（1）属于人体生命必需微量元素的是__________。（填”Fe”、”H”或 “Na”）；
（2）乙烯经加聚反应生成的聚乙烯的结构简式是
_________________________。
（3）钢铁暴露在潮湿空气中发生电化学腐蚀的实质：钢铁表面的水膜与铁组成无数微小的______________________________。
已知某条件下，1molN2(气态)与适量H2(气态)完全反应后生成 NH3(气态)，放出92.2 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：
______________
__________________________________________________
现有下列四种物质：①NH4Cl、②Cl2、
③FeCl3、④NO。其中，能够与氢氧化钙加热条件下反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的是（填序号，下同），遇到KSCN溶液能变红的是，易与空气中氧气反应的是，通常状况下呈黄绿色的是。
在Cu＋ 4 HNO3（浓）＝ Cu(NO3)2 ＋ 2NO2↑ ＋ 2 H2O的反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），发生了氧化反应的物质是（填化学式）；若反应中生成了 1 mol NO2，则需消耗mol浓HNO3。