在室温下，下列五种溶液：
① 0.1 mol/L CH3COONa ②0.1 mol/L CH3COONH4
③0.1 mol/L NH4HSO4
④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl等体积混合
⑤0.1 mol/L NH3·H2O ⑥0.1 mol/L NH4Cl
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其原因是 (用离子方程式表示)。
（2）比较溶液②和③，其中c(NH4+)的大小关系是②______③(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）在混合液④中，c(Cl-)="________" mol/L；c(NH3·H2O)＋ c(NH4+)______ 0.2 mol/L(填“>”、“<”或“＝”)。
（4）室温下，一定体积的溶液⑤和溶液⑥混合后所得溶液的pH＝7，则溶液中离子浓度的大小关系是： 。
．除去下列物质中含有的少量杂质，请填写应加入的试剂及操作方法：
| 组别 |
物质 |
杂质 |
试剂 |
操作方法 |
| A |
乙烷 |
乙烯 |
||
| B |
溴苯 |
溴 |
||
| C |
硝基苯 |
硝酸 |
||
| D |
CO2 |
HCl |
(10分)
苯佐卡因可用于粘膜溃疡、创面等的镇痛，是一种常用的局部麻醉剂，其合成路线如下图所示：
已
知：①当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入羧基的间位。
请回答下列问题：
（1）上述合成路线中属于取代反应的是 （填代号）。
化合物C
中含有的含氧官能团的名称为 。
（2）合成路线中反应①的化学方程式为 。
（3）下列关于上述合成路线的说法中正确的是 。（填字母）
a．反应①除主要生成物质A外，还可能生成
、
等
b．步骤①和②可以互换c．反应③是还原反应
（4）苯佐卡因有多种同分异构体，请写出其中任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简式： 。
①有两个对位取代基；②－NH2直接连在苯环上；③分子结构中含有酯基。
（5）化合物
有较好的阻燃性，请写出以甲苯为主要原料制备该阻燃剂的合成路线流程图。
提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）CH3＋、·CH3、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是
| A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 |
| B．它们的空间构型相同，碳原子均可以采取sp2杂化 |
| C．CH3－与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形 |
| D．CH3＋中的碳原子采取sp3杂化，所有原子均共面 |
（2）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：
①HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中
μ＝0的是；
②实验测得：μPF3＝1.03、μBCl3＝0。由此可知，PF3分子是构型，BCl3分子是构型。
（3）
对物质的磁性研究表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中
，适合作录音带磁粉原料的是__________________。
（4）利用光电子能谱证实：在洁净铁（可用于合成氨
反应的催化剂）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在
铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表
氮原子，灰色球代表铁原子）。则在单层晶面上N/Fe原
子数之比为________________。
（5）金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述，在等径圆球的最密堆积的各种形式中，立方最密堆积和六方最密堆积最为重要，请指出下图中哪个为立方最密堆积（填“A”或“B”）
图A图B
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：
（1）天然水中溶解的气体主要有、。
（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是其纯净水作用的原理是
（3）水的纯净和软化的区别是
（4）硬度为
的水是指每升水含10
或与之相当的物质（如7.1
）。若某天然水中
，
，则此水的硬度为；
（5）若（4）中的天然水还含有
，现要软化10
这种天然水，则需先加入
，后加入
。
（10分，每空2分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。
（1）图中所示反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应________（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H＝____________（用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：H2（g）＋0.5 O2（g）＝H2O（g）；△H＝－241.8 kJ／mol
该反应的活化能为167.2 kJ／mol，则其逆反应的活化能为____________________。
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。