在室温下，下列五种溶液：
① 0.1 mol/L CH3COONa ②0.1 mol/L CH3COONH4
③0.1 mol/L NH4HSO4
④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl等体积混合
⑤0.1 mol/L NH3·H2O ⑥0.1 mol/L NH4Cl
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其原因是 (用离子方程式表示)。
（2）比较溶液②和③，其中c(NH4+)的大小关系是②______③(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）在混合液④中，c(Cl-)="________" mol/L；c(NH3·H2O)＋ c(NH4+)______ 0.2 mol/L(填“>”、“<”或“＝”)。
（4）室温下，一定体积的溶液⑤和溶液⑥混合后所得溶液的pH＝7，则溶液中离子浓度的大小关系是： 。
氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可生成NH3 和一种强碱。回答下列问题：
（1）氮化钠的电子式是，该化合物是化合物（选填“离子”、“共价”）。
（2）氮化钠与水反应的化学方程式是，该反应属于反应。
（3）氮化钠与盐酸反应生成种盐，其中（填盐的化学式）既含离子键又含有共价键。
（4）氮化钠中两种微粒的半径大小比较：r（Na+）r（N3－）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
四种短周期非金属元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素， B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，D在地壳中含量最大。请回答：
（1）B元素的原子结构示意图是__________。
（2）化合物CA3的电子式是______________。
（3）BD2与淡黄色固体反应生成D2的反应方程式：_____________________。
（4）丙为含有上述四种元素的常见无机酸式盐，则丙的化学式为__________。
用电子式表示下列化合物的形成过程
（1）H2S：；
（2）MgF2：。
为提纯下表所列有机物（括号内为所含的少量杂质），从（I）中选择适宜的试剂，从（II）中选择最佳提纯的方法，将序号填入表中。
（I）试剂：
a．浓硫酸
b．氢氧化钠
c．生石灰
d．碳酸钠
e．水
f．浓溴水
（II）方法：
| A．过滤 | B．分液 | C．蒸馏 | D．蒸发 |
| 要提纯的物质 （少量杂质） |
溴乙烷 （乙醇） |
乙醇 （水） |
乙酸乙酯 （乙酸） |
苯 （苯酚） |
| （1）选用试剂 |
||||
| （2）分离方法 |
（3）在B的操作中，使用的主要玻璃仪器是____________________________。
食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多。
（1）聚偏二氯乙烯(
)具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料。它是由________(写结构简式)发生加聚反应生成的。
（2）劣质植物油中的亚油酸[CH3(CH2)4—CH===CH—CH2—CH===CH—(CH2)7COOH]含量很低。下列关于亚油酸的说法中，正确的是_________。
| A．分子式为C18H34O2 |
| B．一定条件下能与乙酸发生酯化反应 |
| C．能和NaOH溶液反应 |
| D．能使酸性KMnO4溶液褪色 |
（3）假酒中甲醇(CH3OH)含量超标，请写出Na和甲醇反应的化学方程式：_________________。
（4）三类营养物质之一的淀粉最终的水解产物是葡萄糖。请设计实验证明淀粉已经全部水解，写出操作、现象和结论：______________________________________________。