某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
向2支盛有1 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol/L NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：
| 实验序号 |
加入试剂 |
实验现象 |
| Ⅰ |
4 mL 2mol/LNH4Cl 溶液 |
沉淀溶解 |
| Ⅱ |
4 mL蒸馏水 |
沉淀不溶解 |
（1）测得实验Ⅰ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因 。
（2）同学们猜测实验Ⅰ中沉淀溶解的原因有两种：
猜想1：氢氧化镁电离出OH-离子，与氯化铵电离出来的铵根离子反应生成氨水.
猜想2： 。
（3）为验证猜想，又设计了以下实验
| 序号 |
实验内容 |
结 果 |
| 1 |
测定醋酸铵溶液的pH |
pH约为7，溶液呈中性 |
| 2 |
取少量的相同质量的氢氧化镁分别盛放在试管中，分别向其中滴加醋酸铵溶液和氯化铵溶液 |
固体均溶解 |
①用醋酸铵溶液与氢氧化镁反应的原因是 。
②实验证明猜想正确的是 （填“1”或“2”）。
（4）实验Ⅱ观察到沉淀不溶解。该实验的目的是 。
某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；
丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）
Ⅰ．（1）乙同学的观点，你认为其原理是（用离子方程式表示）：。
（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。
（3）B装置中试剂的化学式是，C装置中试剂的名称是。
（4）能证明乙同学观点正确的预期实验现象是。
（5）若丙同学的观点正确，用上述装置通过B、C中质量的增加来定量测定沉淀的组成，该装置存在的主要缺点是（任答1条即可）。
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
I II
⑴写出下列仪器的名称： a. c.
⑵若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处。冷凝水由（填f或g）口通入。
⑶现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：。
②根据计算得知，所需NaOH的质量为g
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）。
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶；
B．准确称取经计算所需氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解;
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中；
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀；
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处；
④下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）
A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里未转移 D．称量时 “左码右物”
E．容量瓶中原有少量的蒸馏水 F．容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤
G．定容时俯视刻度线
H. 定容后将容量瓶振荡，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知道它们是K2CO3、K2SO4、H2SO4和Ba(NO3)2，为了鉴别它们，进行如下实验：
①A＋D―→溶液＋气体 ②B＋C―→溶液＋沉淀
③B＋D―→溶液＋沉淀 ④A＋B―→溶液＋沉淀
⑤将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味。
根据以上实验事实，请回答如下问题：
(1) 四种无色溶液中A为________、D为__________ (用化学式表示)
(2)写出下列各步反应的离子方程式
①________________________________ ⑤______________________________
某同学利用下图装置,用0.1000mol/L的氢氧化钾溶液测定某未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度，，其操作可分解为如下几步：
| A．用标准溶液润洗滴定管2~3次 |
| B．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm |
| C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 |
| D．调节液面至0或0以下刻度，记下读数 |
E． 移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞
F． 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度读数。
G．把锥形瓶里的溶液倒掉，用蒸馏水把锥形瓶洗涤干净。按上述操作重复一次，并记下滴定前后液面刻度的读数。
就此实验完成填空：
（1）上图所示是常用的仪器，（填实验名称）。图中A是（填仪器名称）
（2）判断到达滴定终点的实验现象是：_______
（3）上述E步骤操作之前，先用蒸馏水润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是
（填“偏高”、 “ 偏低”或“无影响”）。
（4）重复做该实验4次。所得实验数据如下表：
| 实验次数 |
c(KOH)/mol·L-1 |
B中起点刻度 |
B中终点刻度 |
V(HCl)/ml |
| 1 |
0.1000 |
0 |
24.95 |
25.00 |
| 2 |
0.1000 |
0 |
24.96 |
25.00 |
| 3 |
0.1000 |
0 |
24.50 |
25.00 |
| 4 |
0.1000 |
0 |
24.94 |
25.00 |
请你确定盐酸的物质的量浓度为mol/L
Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的制备实验过程：用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：
（I）用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分钟；
（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
（1）在（I）中，刚通入CO2时发生的反应化学方程为而后又发生反应的离子方程式为
在（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是
在（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后发生的反应的离子方程式是。
（2）按该同学的设计，第（I）步实验装置如下：
①装置A使用的试剂是（固体）和；
②装置B使用的试剂最好是（选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液），作用是，如果不用B装置，最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有。