将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测得该溶液的pH值结果将会：
| A．偏高 | B．偏低 |
| C．不变 | D．上述三种情况均有可能 |
反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；
②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是
| A．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等 |
| B．I2在反应①②中都是氧化产物 |
| C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2 |
| D．NaIO3在任何化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂 |
固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol，某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后数字表示对应的坐标)：下列说法不正确的是
| A．该反应在低温条件下能自发进行 |
| B．曲线Ⅰ改变的条件可能是升高温度 |
| C．若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是：K2 >K > K1 |
| D．容器内气体平均摩尔质量不再改变说明该反应达到平衡状态 |
根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H =―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)="2S" (s)+2H2O(l) △H =―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)="2S" (s)+2H2O(g) △H =―Q3 kJ/mol
Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
| A．Q1>Q2>Q3 | B．Q1>Q3>Q2 |
| C．Q3>Q2>Q1 | D．Q2>Q1>Q3 |
反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变。
下列说法正确的是
| A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大 |
| B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变 |
| C．△H<0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大 |
| D．△H>0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少 |