A~G是中学化学常见物质，其中A为相同条件下密度最小的气体单质，E为红棕色气体。
（1）G的化学式是 。
（2）A和B反应生成C的化学方程式为 。
（3）检验C可选用的试剂是 （填字母）。
a．湿润的蓝色石蕊试纸 b．湿润的红色石蕊试纸 c．浓盐酸
（4）将盛满气体E的大试管倒扣在盛水的水槽中，发生反应的化学方程式为 ，现象为 。
（5）汽车尾气中含有CO和物质D，一种治理方法是在汽车排气管上装一个催化转化装置，使CO和D反应，生成另外两种无毒气体。该反应的化学方程式是 。
(16分)香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下(其他试剂、产物及反应条件均省略)：
（1）Ⅰ的分子式为；1molⅠ与足量氧气完全燃烧消耗氧气的物质的量为mol。
（2）物质Ⅳ中含氧官能团的名称，反应④的反应类型是。
（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全反应的化学方程式为。
（4）Ⅴ是香豆素的同分异构体，写出符合下列条件的Ⅴ的结构简式
①苯环上只有两个处于对位的取代基②能使氯化铁溶液呈紫色 ③能发生银镜反应
（5）一定条件下，
与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为。
(14分)如下图中A～J分别代表有关反应中的一种中学化学常见单质或化合物,其中B、C、D、I均为无色气体，G为白色沉淀。(部分产物和反应条件已略去)
（1）若A加热后得到等物质的量的B和C，则A的化学式为。
（2）实验室检验B的方法是。
（3）写出上述由I生成J的化学方程式：。
（4）写出C和少量Na[Al(OH)4]溶液反应的离子方程式：。
（5）若实验室要制备纯净的物质C(可含水蒸气)所需试剂最好选择(填代号)。
A．石灰石
B．稀硝酸
C．稀硫酸
D．稀盐酸
E．纯碱
所需气体发生装置是(填代号)；所选装置中涉及的玻璃仪器的名称为________________________。
(10分)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下:
（1）SiO2的用途广泛,试写出其中的一种重要用途;
（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外,还含有的金属阳离子有;
（3）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是,
鼓入空气并充分搅拌的目的是（用化学方程式表示）：。
（4）在工业生产中,步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是 ________。
(8分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3— + 4H+ + 3e-
NO↑+2H2O； KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：。
（2）反应中硝酸体现了等化学性质。
（3）反应中若产生0.2 mol气体,则转移电子的物质的量是mol。
（4）若1 mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加，原因是。
(6分)（1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。
Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)ΔH="+206.0" kJ·mol-1
Ⅱ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH="-129.0" kJ·mol-1
CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为_____________。
（2）甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+ 氧化成Co3+,然后以Co3+ 作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程:
①写出阳极电极反应式 _______。
②写出Co3+除去甲醇的离子方程式。