设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
| A.11.2 L CO2所含分子数为0.5 NA |
| B.1 L 0.1 mol·L-1的Na2S溶液中离子数为0.3 NA |
| C.0.5 mol FeBr2与足量氯气反应转移的电子数为NA |
| D.14.2 g Na2SO4固体中阴离子所带电荷数为0.2 NA |
下列结论错误的是
①粒子半径:K+>Al3+>S2->Cl-
②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性:S2->Cl->Br->I-
④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥非金属性:O>N>P>Si
⑦金属性:Be<Mg<Ca<K
| A.只有① | B.①③ | C.②④⑤⑥⑦ | D.①③⑤ |
A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时,A放出的能量大于B放出的能量;C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时,D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时,属于离子化合物可能性最大的是
A.D2A B.C2B C.C2A D.D2B
下列说法中不正确的是
| A.σ键比π键电子云重叠程度大,一般比较牢固 |
| B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键 |
| C.在气体单质中,一定有σ键,可能有π键 |
| D.乙烯分子中有5个σ键,1个π键 |
短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子,则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是
| A.H3YO4 | B.H4YO4 | C.HYO2 | D.H2YO4 |
下列各组物质中,化学键的类型相同的是
| A.CaCl2和Na2S | B.Na2O和Na2O2 | C.N2和Ne | D.HCl和NaOH |