湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。
（1）烟气不能直接排放，可用于制取一种常见的强酸，该强酸为__________。
（2）浸出液以硫酸锌为主，还含有Fe3+、Fe2+、A13+、Cu2+、Cd2+、C1一等杂质，会影响锌的电解，必须除去。净化过程如下：
①在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为______________________。
②将浸出液的pH调节为5.5左右，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用的试剂为_____（填字母）
| A．NaOH | B．NH3·H2 O | C．ZnO | D．H2 SO4 |
③用Zn除去Cu2+和Cd2+
④用Ag2SO4除去Cl一，发生的反应为Ag2SO4+2Cl一
2AgCl+ SO42-，室温下该反应的平衡常数K=_____________[已知室温下Ksp(Ag2SO4)="6.0x" 10-5，Ksp(AgCl)="2.0x" 10-10]。
（3）控制一定条件，用惰性电极电解硫酸锌溶液制取锌，锌在____极析出，阳极反应式为__________。
某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、A12O3、Na2SO3、Na2CO3中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如下图所示：
请回答下列问题：
（1）若试剂1是稀硫酸，试剂2是氢氧化钠溶液。在混合物样品中加以足量的稀硫酸后，固体全部溶解，得到混合气体A和澄清溶液B，在B中滴加过量氢氧化钠溶液时，先有沉淀生成，后沉淀部分溶解。则该混合物样品中一定不含的物质是；固体D的化学式为；检验混合物B中含有Fe3+所选用的试剂是；证明混合气体A中含有CO2的实验方法是。
（2）若试剂1是水，试剂2是氢氧化钠溶液（过量）。在混合物样品中加足量的水后过滤，混合物B是滤渣，试推断：固体D的化学式为；检验溶液C中是否含有SiO32—的实验方法是。
某混合物A
，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
(1)I、II、III、IV四步中
对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。
(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
固体B；沉淀C；沉淀D；溶液E。
(3)写出①、③、④三个反应方程式和②离子方程式。
① ____；② _____；
③ ____ ；④ ___。
主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条
件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。
回答下列问题：（1）写出元素符号A____，B____，C____，D____。
（2）写出B单质与D在加热反应后生成物质的化学式___________
___________。
写出符合下列条件的短周期元素.(提示:答案可能有多种) (6分)
①.最外层电子数是次外层电子数的1/2的元素.___________ (填元素符号,下同)
②.最外层有２个电子的元素_________________
③.M层电子数是L层电子数的3/4的元素_____________
将1mol/LNaOH溶液逐滴滴入盛有20
ml 1mol/LAlCl3溶液的试管中，边滴边振荡试管，能观察到的实验现象______________________________________,有关的化学方程式______________________________________________当加入_______mlNaOH沉淀达到最大值. (6分)