近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
(Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。
(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。
①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式： 。
②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式： 。
③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式： 。
(2)还有学者提出利用Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率。
①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是 。(填写序号)
| A．碘的淀粉溶液 | B．酸性高锰酸钾溶液 |
| C．氢氧化钠溶液 | D．氯化钡溶液 |
②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO
的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有 、 。
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3.25molH2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH和H2O(g)的浓度随时间变化如图所示：
①写出该工业方法制取甲醇的化学方程式：。
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝。
③反应到达平衡后，再向该容器中通入1 mol CO2和3.25 mol H2，重新到达平衡后，H2的转化率将（填增大、减小或不变）
④下列措施中一定能使n(CH3OH)/ n(CO2)增大的是：。
| A．向容器中充入一定量的氦气 | B．充入CO2 |
| C．将水蒸气从体系中分离 | D．用更有效的催化剂 |
（2）可燃性的有机物和氧气在理论上都可以作为燃料电池中的反应物，请写出CH3OH—O2—KOH燃料电池的负极的电极反应式：
（3）若将一定数量的C3H8—O2—KOH燃料电池按一定方式组成电池组以满足电解需要的电压。现用该电池组电解500mL某CuSO4的稀溶液（用铂为电极），电解后的溶液需要加入98克Cu(OH）2才能使溶液恢复到原硫酸铜溶液的浓度和质量。若忽略电池组在电解过程中的能量损失，其能量全部用来电解CuSO4溶液，则：
①原CuSO4溶液物质的量浓度
②该电池组消耗的丙烷在标准状况时的体积
下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。
根据下图回答问题：
（1）C分子中的官能团名称是： ______________；下列反应中，化合物B不能发生的反应是（填字母序号）：
a 加成反应 b取代反应 c消去反应 d酯化反应 e水解反应 f加聚反应。
（2）反应②的化学方程式是 ________。
（3）A的结构简式是 __________________。
（4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有个。
Ⅰ．含有间二取代苯环结构Ⅱ．属于非芳香酸酯Ⅲ．与 FeCl3溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式
（5）常温下，将C溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液pH如下表：
| 实验编号 |
C物质的量浓度（mol·L-1） |
NaOH物质的量浓度（mol·L-1） |
混合溶液的pH |
| m |
0．1 |
0．1 |
pH＝9 |
| n |
0．2 |
0．1 |
pH＜7 |
从m组情况分析，用离子方程式表示该溶液pH＝9的原因。
n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
(13分) A~L均为化学实验室中常见的物质，它们有以下转化关系。其中：I是一种黄绿色有毒气体，B、D、E、G均为家庭中常见的物质，常温下，B为无色液体，L是一种具有水果香味的液体。试回答下列问题
（1）A的名称： C的电子式：
（2）写出反应①的化学反应方程式
写出反应②的离子方程式
（3）实验室以E为原料制取一种植物生长调节剂的化学方程式为： .
A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A元素的单质是自然界最轻的气体，E单质须保存在煤油中。A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N，且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；回答下列问题：
（1）N的电子式为；M分子中含有（填“极性”或“非极性”）键
（2）D与E以1:1形成的化合物与水反应的化学反应方程式
(3)A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X与Y以物质的量之比1∶2加热反应，写出反应的化学方程式
反应后水溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性,原因是（用离子方程式表示）
（4）由N与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生C的单质。则其负极反应为；一段时间后，溶液pH（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）在一定温度下，将4 mol C单质和12 mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应，2 min达到平衡状态时，A单质的转化率是50%，则用A单质表示该反应的平均速率为；该温度下的平衡常数为K=。
从化学平衡移动的角度分析，提高A单质的转化率可以采取的措施是（选填序号字母）。
a、及时分离出生成物b、平衡后再加入6molA物质c、增大压强d、使用催化剂 e、平衡后再加入2molC物质
分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
试回答下列问题：
（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现种峰；峰面积比为
（2）C物质的官能团名称
（3）上述合成路线中属于取代反应的是(填编号)；
（4）写出反应④、⑤、⑥的化学方程式：④⑤⑥
（5）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为-CH2COOCH3；