近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
(Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。
(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。
①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式： 。
②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式： 。
③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式： 。
(2)还有学者提出利用Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率。
①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是 。(填写序号)
| A．碘的淀粉溶液 | B．酸性高锰酸钾溶液 |
| C．氢氧化钠溶液 | D．氯化钡溶液 |
②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO
的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有 、 。
向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：BaSO4（s）+CO32一（aq）
BaCO
3（s）+SO42－（aq）（平衡常数K=0.042）
（1）现有0.20 mol BaSO4，每次用1.00 L 2.0 mol·L－1饱和Na2CO3溶液处理，假定BaSO4能全部转化，至少需要处理次。
（2）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是。
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H1
反应II：CO2（g）+3H2（g）；==CH3OH（g）+H2O（g）△H2
（1）上述反应“
原子经济性”较高的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（2）右表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡
常数（K）。由表中数据判断△H10（填“>”、
“=”或“<”）。
| 温度 |
25℃ |
300℃ |
350℃ |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
（3）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)="0.2" mol·L－1，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）。
电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X，Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
（1）若X是锌，Y是碳棒电极，a是饱和NaCI溶液，则①该原理可制得化工原料有；②Y极的电极反应式为
（2）若要用电解方法精炼粗铜，则①电解液a选用；②Y电极反应式是。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
（3）若要在某铁制小饰品上镀上一层银，则①Y电极的材料是；②X电极反应式是。
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）。
| A．9 | B．13 | C．11～13之间 | D．9～11之间 |
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c（Na＋）
c（CH3COO－）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）常温下，已知某NH4Cl溶液中的c（NH4＋）=c（Cl一），则该溶液的pH7（填“>”、“=”或“<”）。
（4）如果将HCl和CH3COONa溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为
下列反应在210℃时达
到平衡：
①PCl5（g）
PCl3（g）+C12（g）△H1>0 K1="1" mol·L－1
②CO（g）+C12（g） COCl2（g）△H2<O K2=5×104 mol·L－1
③COCl2（g）CO（g）+Cl2（g） K3=?
④2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H4<0
（1）反应③的平衡常数K3为
。
（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是（填序号，下同）。
A．降低反应①、②体系中Cl2浓度
B．反应①降低温度，反应②维持210℃
C．反应①、反应②同时升高温度
（3）欲使反应④向正方向移动，可采取的措施是
A．恒温下扩大容器体积 B．减少SO3的物质的量
C．恒压下升温