【化学——选修2化学与技术】
红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，应用领域十分广泛。
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。
①步骤I中反应的化学方程式为：4FeO·Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2= 8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2
该反应的化学平衡常数的表达式为 。在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是 。
| A．升高温度 | B．通入过量的空气 |
| C．将原料粉碎 | D．增加纯碱的用量 |
②步骤II中所得溶液显碱性，其中除含有Na2C rO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是 。
③步骤III需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是 。
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：____。
（2）将红矾钠与KC1固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体，反应方程式为：Na2CrO4 +2KCl= K2Cr2O7 +2NaCl（已知NaCl的溶解度受温度影响小，K2Cr2O7的溶解度受温度影响大），基本实验步骤为：①溶解；② ；③____ 。
④冷却、结晶，过滤，得到K2Cr2O7晶体。
(10分)（1）同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4，其中c(NH4+) 由小到大的顺序是（填序号，下同）。
（2）同浓度的下列溶液：①(NH4)2SO4②NH4Cl③Na2CO3④NaHCO3，其中pH 由大到小的顺序是。
（3）现有下列物质①NaCl晶体②液态SO2③纯醋酸④硫酸钡固体⑤铜 ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl⑧NaOH溶液请用以上物质回答下列问题。
属于强电解质且在上述状态下能导电的是；
属于弱电解质的是 ；
属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是。
化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，判断下列描述正确的是（填序号）
| A．做焰色反应的铂丝，用硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用 |
| B．氯气消毒的自来水，若用于配制Na2CO3溶液和AgNO3溶液均会使所配溶液变质 |
| C．使用分液漏斗前应检验仪器的是否漏水 |
| D．配制一定物质的量浓度的溶液时，将量取液态物质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶 |
E．根据燃烧产生的气味，可以鉴别棉织品和毛织品
F．在钠与水反应中，用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，立即放入盛有水的烧杯中
G．在制备一定量的蒸馏水操作中，将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
根据反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂是，被氧化的是元素。
（2）用双线桥法标出电子转移的方向与数目。
（3）该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
有甲、乙、丙三种元素，甲元素第三层的电子数是第一层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
（1）写出丙元素的元素符号，画出丙的原子结构示意图；
（2）写出乙元素的三种核素符号分别为、、；
（3）乙、丙两种元素形成的具有18电子的化合物是。(填化学式)
（4）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式。
25时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH＝8的原因是（用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）__ ___0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（选填“>”、“<”、或“＝”）
（3）求出混合液的下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na+）－c （A-）＝ mol·L-1；
（4）已知NH4A溶液是中性，又知将HA溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的
pH7（选填“>”、“<”或“＝”）；
（5）将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：
| A．NH4HCO3 | B．NH4A | C．（NH4）2SO4 | D．NH4Cl |
按pH由大到小的顺序排列（填序号）