绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
（1）通入硫化氢的作用是：
①除去溶液中的Sn2+离子
②除去溶液中的Fe3+，其反应的离子方程式为 ；操作II，在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是 。
（2）操作IV的顺序依次为： 、 、过滤、洗涤、干燥。
（3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
② 。
（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
a.称取一定质量绿矾产品，配制成250.00mL溶液；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000 mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4—＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。
①用硫酸酸化的0.01000 mol/LKMnO4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。
②判断此滴定实验达到终点的方法是 。
③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 。
下图所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。
（1）若烧瓶中盛装Zn片，分液漏斗中盛装稀H2SO4，则：
①当制备H2、验证H2的还原性并检验H2的氧化产物，仪器连接顺序为:A→C→B
→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是、
（写化学式）；D装置的作用是
。
②上述实验中为了使H2产生的速率不至于过快，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有、
。（要求：写出的两种方法原理不同）
（2）若烧瓶中盛装Na2O2，分液漏斗中盛装浓氨水，则：
①烧瓶内除了能产生O2外，还能产生大量NH3。能产生大量NH3的原因是：
a；b；c。
②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向（从左到右）连接顺序是：A→→→（填正确序号的字母）此时在其中的一个装置中可能会出现大量红棕色气体，该装置是（用字母表示）；用化学方程式解释红棕色气体产生的原因：、
。
在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式：；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是。
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。
（4）干燥管中盛装是的物质是，作用是。
（ 5）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，方法是。这一操作的目的是。
某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是。
（2）请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片
实验记录（填空，划线部分不必填写）：
| 序号 |
实验内容 |
实验现象 |
离子方程式 |
实验结论 |
| ① |
在FeCl2溶液中滴入适量氯水 |
溶液由浅绿 色变为棕黄色 |
Fe2+具有还原性 |
|
| ② |
在FeCl2溶液中加入锌片 |
————— |
Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe |
|
| ③ |
在FeCl3溶液中加入足量铁粉 |
Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+ |
Fe3+具有氧化性 |
|
| ④ |
——————— |
————— |
Fe3+具有氧化性 |
实验结论
（3）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化。
（18分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性己检验)。
实验操作和现象：
（1）A中反应的化学方程式是。
（2）C中白色沉淀是，该沉淀的生成表明SO2，具有性。
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲同学认为是空气参与反应，乙同学认为
是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上/甲同学在原有操作之前增加一步操作，该操作是
;乙同学在A、B间增加洗气瓶D，D
中盛放的试剂是。
②甲、乙两同学分别改进实验后，B装置中现象分别为:
| 甲 |
大量白色沉淀 |
| 乙 |
少量白色沉淀 |
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。请用离子方程式解释甲、乙两同学改进实验后仍然产生沉淀的原因，甲：，乙：。
（5）合并（4）中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是。
(3分)下列说法不正确的是。
| A．用100mL的容量瓶准确量取100mL液体 |
| B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 |
| C．用托盘天平称量NaCl时，NaCl放在纸上;称量NaOH时，NaOH放在小烧杯里 |
| D．用加热的方法提取NH4C1固体申湿有的少量碘单质 |
E.浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故都必须保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处