用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
（1）下列措施是为加快浸取速率，无法达到目的的是__ __
| A．延长浸取时间 | B．将辉铜矿粉碎 |
| C．充分搅拌 | D．适当增加硫酸浓度 |
（2）浸取反应中氧化剂的化学式为 ；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和 （写化学式）；
（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是 。
（4）“除铁”的方法是通过调节溶液PH，使Fe3+水解转化为Fe（OH）3，加入的试剂A可以是_____(化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法 。
（5）“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式____________ ____ _______ ___。
（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 （写化学式）。
下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。
（1）非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是____________。
（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。
（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______(填元素符号)，判断的实验依据是_______(写出一种)。
在原子序数1—18号元素中，按要求用合适的化学用语填空
（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
（3）原子半径最小的元素是_____________。
（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_____________。
（6）电子数为10的分子（写5个）
(10分)在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体通入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4
2NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）
（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为。
（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。
| T/ K |
323 |
373 |
| K值 |
0.022 |
0.36 |
据此可推测该反应（生成NO2）是反应（选填“吸热”或“放热”）。
（4）若其他条件不变，反应在423K时达到平衡，请在上图中找出相应的位置，画出此温度下的反应进程示意曲线。
选考【化学——选修2化学与技术】（1 5分）将磷肥生产形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水台物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图：
（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、CaCO3、H2O外，还需要的两种原料是____、____；写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：____。
（2）过滤I操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32－的操作方法是________。
（3）过滤I的滤液中的Ca2＋浓度低于1×10—5mol/L时可认为被沉淀完全。若要使Ca2＋沉淀完全，则滤渡中c(CO32－)大于____。[已知：该温度下
（4）写出“蒸氨”过程中的化学方程式：____。
（5）生产医用二水合氯化钙(CaCl2·2H2O )蒸发结晶要保持在160℃的原因是_______。氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O )是目前常用的无机储热材料，选择的依据是______（填字母）。
a．熔点29℃较低 b．能导电 c．能制冷 d．．无毒
按要求写方程式。
（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）
（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）
（3）Fe2(SO4)3（写出电离方程式）
（4）H+ + OH- = H2O（写出对应的化学方程式）
（5）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：Cu2+和
B组：