1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，下列说法不正确的是
| A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 |
| B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L |
| C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% |
| D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL |
根据相关的化学原理，下列判断正确的是()
| A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S |
| B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2 |
| C．若A2＋2D－＝2A－＋D2，则氧化性：D2＞A2 |
| D．若R2－和M＋的电子层结构相同，则离子半径：R2－＞M＋ |
下列说法正确的是（）
| A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与它们的分子间作用力有关 |
| B．漂白粉、氢氧化铁胶体、盐酸、水玻璃、水泥都是混合物 |
| C．pH相等的CH3COOH、HCl和H2SO4三种溶液和等体积等物质的量浓度的NaOH反应恰好反应,消耗三种酸的体积：c(CH3COOH)＜c(HCl)＜c(H2SO4) |
| D．向0.1mol·L-1氯化铵溶液中加入水,氯化铵的水解程度增大,溶液酸性增强. |
右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（）
| A．用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2 |
| B．用二氧化锰固体和过氧化氢反应制取O2 |
| C．用浓硝酸与铜反应制取NO2 |
| D．用浓氨水和生石灰反应制取NH3 |
离子检验的常用方法有三种：
| 检验方法 |
沉淀法 |
显色法 |
气体法 |
| 含义 |
反应中有沉淀产生或溶解 |
反应中有颜色变化 |
反应中有气体产生 |
下列离子检验的方法不合理的是（）
| A．NH4＋－气体法 | B．Cl－－沉淀法 | C．Fe3＋－显色法 | D．K+－气体法 |
工业上获得有关物质的方法或途径正确的是（）
| A．将氯气通入澄清石灰水，获得漂白粉 |
B．工业上，用SiO2+2C Si+2CO↑制得粗硅 |
| C．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来 |
| D．工业上将二氧化硫通入过氧化氢溶液，获得硫酸 |