（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
①基态Fe3+的M层电子排布式为 。
②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为 -20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于 （填晶体类型)。
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm。(用含ρ、NA的计算式表示)
（3）原子序数小于36的X、Y、Z、M、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，M基态原子中s电子数等于p电子数。W的原子序数为29。回答下列问题：
①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，空间构型 。
②基态W原子的核外电子排布式 。
③Y、Z、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。
④元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。
⑤YM、ZM混合气体污染的处理方法之一是将其在催化剂作用下转化为Z的单质。
已知：：①YM(g)+ 1/2M2(g)＝YM2(g) △H=－283.0kJ·mol-1
②Z２(g)+ M2(g)＝2ZM(g) △H=+180.5kJ·mol-1
则上述反应的热化学方程式是 。
按要求书写下列氧化还原反应方程式
（1）已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：___________________________。
（2）将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式: ， 。
（3）将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式 。
按要求书写下列反应的离子方程式
（1）CuSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：
（2）Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：
（3）将过量SO2气体通入冷氨水中：
（4）向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
（5）0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：
利用氮气、氢气在一定条件下生成氨气这一可逆反应来合成氨，是一个重要的化工反应。常用来生产液氨和氨水。
完成下列填空：
（1）右图表示合成氨时生成1mol生成物时的能量变化，E的单位为kJ。请写出合成氨的热化学方程式 (热量用E1、E2或E3表示)。
该图中的实线与虚线部分是什么反应条件发生了变化？ 。
（2）在一定温度下，若将4amol H2和2amol N2放入VL的定容密闭容器中，2分钟后测得N2的转化率为50%，则该段时间用H2表示的反应速率为 摩尔/(升–秒)。若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判断平衡移动的方向是 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
（3）液氨和水类似，也能电离：2NH3
NH4++ NH2－，某温度时，其离子积K=2×l0-30。该温度下：①将少量NH4Cl固体加入液氨中，K 2×10-30(填“＜”、“＞”或“=”)；
②将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒物质的量大小排列为：
（4）工厂生产的氨水作肥料时需要稀释。用水稀释0．1mol/L稀氨水时，溶液中随着水量的增加而减少的是 。
a．c(NH4+)/c(NH3•H2O)b．c(NH3•H2O)/c(OH-)
c．c(OH-)/c(H+) d．c(H+)/c(NH4+)
硫化钠是一种重要的化工原料。工业上用硫酸钠与碳反应得到硫化钠。反应方程式如下：
Na2SO4 + 2C
Na2S + CO2↑
完成下列填空：
（1）上述反应的元素中，原子半径最小的元素的原子有 种能级不同的电子。
（2）下列可以证明二氧化碳是非极性分子的事实是 (填编号)
a．二氧化碳密度比空气大
b．二氧化碳能溶于水
c．二氧化碳在电场中通过不偏向
d．二氧化碳常温常压下为气态
（3）硫化钠在一定条件下会与硫单质反应生成多硫化钠(Na2SX)。在碱性溶液中，Na2SX与NaBrO3反应生成Na2SO4与NaBr。若Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3：16，则 x = 。
（4）写出硫氢化钠与少量硫酸铜溶液反应的离子方程式 。能否用硫酸铜溶液来鉴别硫化钠溶液和硫氢化钠溶液？请简述实验操作和现象并说明自己的观点： 。
（5）已知：H2S Ki1 = 9．1×10-8 Ki2 = 1．1×10-12 HF Ki = 3．5×10-4
H2SO3 Ki1 = 1．5×10-2 Ki2 = 1．0×10-7 HAc Ki = 1．75×10-5
若用右图的装置，用硫化钠固体和下列溶液制取硫化氢气体，可选用的试剂是 。
a．硝酸 b．亚硫酸氢钠 c．氢氟酸 d．醋酸
综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：
（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是 。
（2）写出反应②的离子方程式 。
（3）X溶液中的主要阳离子是Na+和 。
（4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：
①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；
③ ；④加适量盐酸；⑤ （请补全缺少的实验步骤）。
（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是 。