物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（1）将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液
①该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_______，溶液中Na＋的物质的量浓度为________。
②向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为_____，Cl－的物质的量浓度为_____ 。
（2）把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 。
（3）在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为_______mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为_______mol。
浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）。已知：
Cu＋2H2SO4(浓) 
CuSO4＋SO2↑＋2H2O。试计算：
（1）反应中消耗的铜的质量；
（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中CuSO4的物质的量浓度是多少？
（共12分）
（1）Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。
①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________；
②溶液中由水电离出c(OH―)＝______________；
③该浓度Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比1∶9混合后，所得溶液pH＝11（忽略体积的变化），该盐酸溶液的pH＝____________。
（2）某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=_____________。该温度___________25℃(填“＞”“＝”或“＜”)。
（3）常温下，将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中
c(H+)/ c(OH-)=_______________。
下图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签。（友情提示：若要用到溶液密度，可用水的密度进行计算）
（1）氯化钠的摩尔质量____________________
（2）该注射溶液的物质的量浓度为mol/L。（保留两位有效数字）
（3）某同学配制了1000mL氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130 mL于烧杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀2.87g。请你通过计算判断该氯化钠注射液是否符合上述要求，写出计算过程。
（保留两位有效数字）
将27.4g Na2CO3和NaHCO3的混合物平均分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到CO2气体V L ，消耗盐酸100 mL。另一份直接加热至恒重， 生成CO2气体1.12 L（所有气体体积均在标准状况下测定）。试计算：
（1）原混合固体中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比：n(Na2CO3)：n(NaHCO3)＝____________；
（2）V＝___________L，盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝______________ mol·L-1。
过氧化钠与水反应可以制取氧气，现欲制取标准状况下1．12L的氧气，则至少需要过氧化钠的质量为，产生NaOH的物质的量为。