某溶液中含有的离子是K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、AlO2－、SO42-、CO32－、SiO32－、Cl－、NO3-中的某几种，已知各微粒的浓度均为0.1mol·L-1。现进行如下实验：
①取少量溶液加入足量的NaOH浓溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有气泡产生，过滤后的滤液中逐滴滴加稀硫酸至过量，过程中无沉淀产生。
②另取少量原溶液，加入稀硫酸溶液，有气体产生，并在空气中变为红色。
根据上述实验事实推断，有关该溶液的说法错误的是
| A．至少含有4种离子 |
| B．取少量原溶液先加入盐酸，后加入BaCl2溶液，肯定会产生白色沉淀 |
| C．若原溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，则可推断溶液中含有K+ |
| D．溶液中可能含有Fe3+、NH4+、SO42-、Cl－、NO3- |
在密闭容器中反应mA（g）+nB（s）===pC（g）达到平衡后，把密闭容器体积减小，则A的转化率降低。下列式子中，普遍适用于上述反应的是（）
| A．m + n ＞p | B．m+n＜ p | C．m＜ p | D．m = p |
在密闭容器中有可逆反应：nA（气）+mB（气）===pC（气）（n+m ＞p，正反应为吸热反应）处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是（）
①升高温度时，
的比值减小②降低温度时，混合气体的平均相对分子质量
减小③加入B，A的转化率变大④加入催化剂后，气体总的物质的量不变⑤充入C，A、B的物质的量增大。
A．③④ B．①②⑤ C．②③⑤D．全部
在体积不变的密闭容器内，氮、氢合成氨反应达到平衡时，容器内有0.15 mol N2、0.45 mol H2、0.35 mol NH3。相同条件下，若向该容器中再充入0.15 mol N2、0.45 mol H2、0.35 mol NH3。则下列叙述正确的是（）
| A．正、逆反应速率同时增大，平衡时密度减小 |
| B．正反应速率增加倍数大于逆反应速率增加倍数，NH3的体积百分含量降低。 |
| C．逆反应速率增加倍数大于正反应速率增加倍数，N2转化率降低。 |
| D．重新平衡时，N2＜ 0.3mol, NH3＞0.7mol |
下列事实，不能用勒复夏特列原理解释的是（）
| A．氨水中加酸，NH4+ 的浓度增大 |
| B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 |
| C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 |
| D．合成氨控制在500℃左右的温度 |
一定条件下在2L密闭容器中加入一定量A，发生反应：A（气）===2B（气），2B（气）===C（气）+2D（气），测得平衡时A为0.3mol/L，B为0.2mol/L，C为0.5mol/L。最初在容器里加入A的物质的量是（）
| A．0.6 mol | B．1.8 mol | C．1.2 mol | D．1.5 mol |