将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是
| A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 |
| B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 |
| C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 |
| D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 |
某温度下，将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液
的变化如下图所示。下列判断正确的是( )
A．加适量浓NH3·H2O可使溶液由 点变到 点 |
B．  两点代表的溶液中 与 乘积不相等 |
| C．Cu(OH)2在点比在d点代表的溶液中溶解程度小 |
D．该温度下，氢氧化铁的 |
相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 ( ) 
已知一种c(H+)=1×10－3mol/L的酸和一种c(OH－)=1×10－3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是（）
| A．生成了一种强酸弱碱盐 |
| B．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 |
| C．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 |
| D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 |
元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示:
已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n-1)np(n+1),则下列说法不正确的是( )
| A．X元素所在周期中所含非金属元素最多 |
| B．Y元素在周期表的第3周期ⅥA族 |
| C．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4 |
| D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 |
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；
②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）
| A．第一电离能：④＞③＞②＞① |
| B．原子半径：④＞③＞②＞① |
| C．电负性：④＞③＞②＞① |
| D．最高正化合价：④＞③=②＞① |