(15分)某实验小组的同学为探究Na2O2与SO2的反应，用下图所示装置进行实验。通入SO2气体后，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
（1）A装置中浓硫酸的作用是__________。
（2）部分同学依据Na2O2和CO2的反应，用类比的方法推理Na2O2与SO2反应的固体产物为__________。另一部分同学依据SO2的强还原性和Na2O2的强氧化性，猜想产物中含有Na2SO4。为检验生成物中是否存在Na2SO4，他们设计了如下实验方案：
请判断上述方案是否合理__________，简要说明理由：__________。
（3）向1L1.0mol/LNaOH溶液中缓慢通入1.0molSO2气体，请分析通入SO2物质的量与溶液中溶 质组成的关系，填写下表空格。
| n(SO2)的范围/mol |
溶液中溶质的化学式 |
| （0，0.5） |
__________ |
| __________ |
Na2SO3、NaHSO3 |
请在下图中画出溶液中溶质的总质量随缓慢通入SO2物质的量的变化曲线。（作图时请在起点、拐点和终点注明坐标）
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0．01mol/L)
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Co(OH)2 |
Al(OH)3 |
Mn(OH)2 |
| 开始沉淀 |
2．7 |
7．6 |
7．6 |
4．0 |
7．7 |
| 完全沉淀 |
3．7 |
9．6 |
9．2 |
5．2 |
9．8 |
③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式________________________。
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式____________________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_________________________。
（3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的两种沉淀的化学式为 。
（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________；其使用的最佳pH范围是________________。
A．2．0~2．5 B．3．0~3．5 C．4．0~4．5 D．5．0~5．5
（6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是_____________________。（答一条即可）
欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。
方法一：
方法二：
方法三：
方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器
按要求回答下列问题：
（1）方法一：加入足量的试剂A （填写A的化学式）可将HCO3— 离子转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、 、洗涤和干燥（烘干）；
（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的用到的是 ，在操作2中应选择甲基橙指示剂．
（3）在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为 [用流程图中的数据m、V(HCl) 填写有关的表达式]；
（4）在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是 ；
（5）仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是 ，偏低的原因可能是 （均文字简述）；
（6）方法四的实验原理是： （用化学方程式表示）。
按图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。
（1）写出试管A中发生反应的化学方程式：____________________，__________________。
（2）为检验生成的气体产物，需从下图选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）
____________。描述能证明气体产物的实验现象：_______________________。
（3）反应停止，待试管A冷却后，取少量其中的固体物质，加入过量的稀盐酸充分反应后，进行如下实验：
①试剂X的化学式为__________________。
②用离子方程式和必要文字表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因：_____________________。
③若在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色的原因进行探究。
I．提出假设：
假设1：溶液中的
被氧化。
假设2：溶液中的Fe3+被氧化。
假设3：___________________________。
___________________________________。
II.设计方案：请对所提出的假设2进行验证，写出实验方案。
____________________________________。
III．方案实施。
以下是有关
的性质实验。
（1）某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究
的性质。
①若从左端分别通入，装置A中观察到的现象_________（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的
（催化剂），通入
时，打开K通入适量
的化学反应方程式为_______________________。
②通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为____________________。
（2）某同学将足量的通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成。若向该试管中加入足量__________(填字母)，能产生白色沉淀。
| A．氨水 | B．稀盐酸 | C．硝酸钾溶液 | D．硫化钠溶液 |
（3）若由元素S和O组成
价酸根离子X，X中S和O的质量比为2：3；当
与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出与含X的溶液反应的离子方程式：________________。
（4）某科研单位利用电化学原理用来制备硫酸，装置如右图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入的电极为________________极，其电极反应式为______________________；电池的总反应式为____________________。
实验室以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）为原料制取CaCl2·2H2O和CaO2的主要流程如下：
（1）加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，滤渣的主要成分是___________。试剂X可以选择下列的________（填编号）。
| A．CaO | B．CaCO3 | C．NH3·H2O | D．Ba(OH)2 |
（2）操作II中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有__________。
（3）由CaCl2制取CaO2的反应中，温度不宜太高的原因是_______________。
（4）用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数
①检验装置B气密性良好的实验过程是__________________________。
②按A—B—C—D顺序连接，然后从A装置通入空气，目的是_______________；
③装置D的作用为______________________。
④实验时，准确称取10.00g工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得BaCO3沉淀的平均质量为17.73g，则样品中CaCO3的质量分数为__________________。