工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。
（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝ ； H2的平衡转化率为_________________________。
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式 。
（3）该温度下，反应平衡常数K＝______（填数值）。
（4）恒容条件下，下列措施中能使反应体系中
增大的措施有 。
| A．升高温度 | B．充入He气 |
| C．再充入2 molH2 | D．使用催化剂 |
在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度，发生反应A(g)+B(g)
2C(g)已知加入1mol A和2molB，在达到平衡后生成了amolC，此时C在平衡混合物中的体积分数为M%.在相同实验条件下，
(1)若往相同容器中加入2molA 4molB，平衡后C的物质的量为__________mol.
(2)若往相同容器中加入0.5molC，若要求平衡后C的物质的量为0.5amol.平衡后C的体积分数仍为M%，则还应往容器中加入A _____________mol,B_______________mol.
(3)若往相同容器中加入2molA、6molB,若要求平衡后C的体积分数仍为M%,则应加入C___________mol,平衡后C的物质的量为___________mol.
如图甲乙丙三个烧杯依次分别盛放氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、硫酸钾溶液，电极均为石墨电极，通电一段时间，乙中c电极质量增加64克,据此回答问题
①电源的N端为 ___________极
②电极b上发生的电极反应为__________________________________
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积______________________升
④电极e上生成的气体在标准状况下的体积_______________________升
将物质的量均为2. 00mol的物质X、Y混合，发生如下反应：2X+Y
2W。在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示：
（1）T0对应的V正和V逆的关系是V正V逆（填“>”、“<”或“=”）；
（2）此反应的正反应为热反应；
（3）A、B两点正反应速率的大小关系是AB（填“>”、“<”或“=”）；
现有反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。
一定温度下将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭恒容容器中，发生反应3A(g)+ B(g)
xC(g)2min时反应平衡，剩余0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L.
回答问题
(1)从开始反应到达平衡，生成C的平均反应速率为________________
(2) x=________________
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气，化学平衡___________(填字母)
A.向正反应方向移动
B. 向逆反应方向移动
C.不移动
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在原温度下达新的平衡，此时B的物质的量 n(B)=_______________mol