工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。
（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝ ； H2的平衡转化率为_________________________。
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式 。
（3）该温度下，反应平衡常数K＝______（填数值）。
（4）恒容条件下，下列措施中能使反应体系中
增大的措施有 。
| A．升高温度 | B．充入He气 |
| C．再充入2 molH2 | D．使用催化剂 |
有如下两个反应：
A 2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O
B 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
(1) 根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：AB(填“能”或“不能” )不能设计成原电池的原因是
(2) 根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池
①负极材料是_______，正极材料是________，电解质溶液是 ___；
②写出负极的电极反应式 _；
③原电池工作时溶液中的Cl-从__________极向________极移动（填正或负）
④若导线上转移电子0.2mol,则负极质量变化是 ___ 减少 ___；
将此反应设计成原电池，若电解质溶液为H2SO4，
请写出正负极的电极反应；负极：_______________；正极：______________。
A、B、C、D、E、F六种元素为元素周期表中的前20号元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；Cˉ离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；E的氯化物ECl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，且E的核内中子数为20；F的最高价氧化物对应的水化物可以与其氢化物发生反应生成盐。请填写下列空格：
(1)推断A、B、C、D、E、F六种元素的符号A_________；B_________；C________；D________； E_________；F_________
(2)C的一价阴离子的结构示意图__________________；
(3)D元素的最高价氧化物的结构式是_______________；
(4)C、D两元素形成的化合物电子式______________，分子内含有_______键(填极性或非极性)。
(5)55.5gECl2中所含质子的物质的量为__________mol。
下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,第(1)~ (4)小题用元素符号或化学式回答，(5)～(7)小题按题目要求回答。
| 族 周期 |
I A |
Ⅱ A |
Ⅲ A |
Ⅳ A |
Ⅴ A |
Ⅵ A |
Ⅶ A |
O |
| 1 |
A |
|||||||
| 2 |
D |
E |
G |
I |
||||
| 3 |
B |
C |
F |
H |
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是,只有负价而无正价的是,氧化性最强的单质是,还原性最强的单质是.
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是,酸性最强的是。
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的，
(4)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是，
(5)A和E组成化合物类型（填“离子化合物”或“共价化合物”）；它比A和F组成化合物的沸点（填“高”或“低”），原因是
(6)用电子式表示B的最高价氧化物对应的水化物的形成过程
(7)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式
。
天然气(主要成分是甲烷)是一种清洁、高效的能源，现在许多城市家庭用于厨房使用的燃料已经由煤气(主要成分是H2和CO按体积比1︰1混合的气体混合物)换成了天然气；此外天然气也是很好的燃料电池的燃料，甲烷在燃料电池中的能量转换率可达到85%—90%。请回答下列问题：
（1）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：。随着反应的不断进行溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）如果以该燃料电池为电源、石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极反应式为：；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12，则理论上消耗甲烷在标准状况下的体积为：mL。
（3）将（2）中电解结束后的溶液取出，向其中加入含有Mg2+和Fe2+的溶液甲，Mg(OH)2和Fe(OH)2同时生成，已知Mg(OH)2和Fe(OH)2在该温度下的溶度积常数分别是2×10—11和8×10—16，则甲溶液中Mg2+和Fe2+的浓度之比为：。
Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2.电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2 ==="4LiCl" ＋S ＋SO2.请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为__________，发生的电极反应为__________________；
（2）电池正极发生的电极反应为_____________________________________；
（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为______________________________
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是
.
（5）用此蓄电池电解含有0. 1 mol CuSO4和0. 1 mol NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mol e－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是 L，将电解后的溶液加水稀释至1 L，此时溶液的pH＝。