NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．1molFeCl3跟沸水反应转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体微粒的数目为NA |
| B．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32 g铜 |
| C．6.8克熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子 |
| D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA |
下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
| A．Ba(OH)2 | B．CaCl2 | C．H2O | D．H2 |
对发现元素周期律贡献最大的化学家是 ( )
| A．牛顿 | B．道尔顿 | C．阿伏加德罗 | D．门捷列夫 |
某无色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子。为分析其组成，现进行如下实验：
①取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲。
②取上述反应后的滤液，加入AgNO3溶液未见沉淀产生。
③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加入NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解。
则下列说法正确的是
| A．仅由实验①可推出肯定含有SO42-，不含Cl- |
| B．该无色溶液肯定含有NH4+、K+、Al3+、SO42- |
| C．该无色溶液肯定不含K+、Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-、I- |
| D．不能确定该无色溶液是否含有K+ |
下列说法正确的是
| A．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-amo1·L–1，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液 |
| B．常温下，中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V（硫酸）＞V（盐酸）＝V（醋酸） |
| C．25℃时，已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mo1·L–1、Ka(C6H5OH) =1.0×10-10mo1·L–1、 Ka1(H2CO3) = 4.2×10-7mo1·L–1 、Ka2(H2CO3) ＝5.6×10-11mo1·L–1pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：②＜③＜① |
| D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3） |
下列说法正确的是
A．按系统命名法 的名称为2-甲基-3，5-二乙基己烷 |
| B．用Na2CO3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四种物质 |
| C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同 |
| D．等质量的甲烷、乙烯、1，3—丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次增加 |