(10分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应：
3FeS2＋8O2
6SO2＋Fe3O4
该过程中若有1.5mol FeS2参加反应，则反应过程中转移_____mol电子。
（2）氯化铁溶液显酸性，原因是___________________(用适当的文字和离子方程式解释)，用惰性电极电解氯化铁溶液之初，阳极电极反应式为：____________________________________。
（3）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
放电时电池的负极反应式为____________________；充电时电解液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”之一)。
为确定SO2、CO2、Cl2的混合气体的各种成分，小龙同学做了如下探究。
（1）三种气体都具有的性质是___________（填字母）；
A．漂白性和氧化性 B．水溶液显酸性 C．能与碳酸钠溶液反应 D．能与非金属单质反应
（2）通过观察颜色，可以确定混合气体中含有_________，为了检验另两种气体，可以将混合气体通过下列试剂中的_____________________（填字母）洗去该气体；
A．氢氧化钠溶液 B．饱和食盐水 C．硫化氢溶液 D．四氯化碳
（3）确定另外两种气体的成分时，需要依次通过A、B、C、D四个洗气瓶：
A．品红溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．品红溶液 D．澄清石灰水
①能说明混合气体中含有CO2的实验现象是_______________________________；
②B中溶液紫红色褪去产生Mn2+和SO42-写出此反应的离子反应方程式_______________________。
危化仓库中往往存有钠、钾、硫、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）等危险品。请回答下列问题：
（1）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3 =4N2 ↑+ 2HNO3 + 9H2O
则被氧化和被还原的氮元素质量之比为_____________；
（2）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为______________mol；
（3）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色弱电解质，另一种与H+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式：_________________________________。
用化学方程式解释下列问题
（1）久置氯水不能使有色布条褪色：_____________________________；
（2）被SO2漂白的品红溶液中通入氯气后先复色再褪色，解释“复色”的原因：______________；
（3）氢氟酸不能用玻璃瓶储存：_________________________________；
（4）饱和亚硫酸钠溶液能吸收SO2________________________________；
（5）氯化铁溶液能吸收硫化氢___________________________________。
（1）工业上常用 CO2和 NH3通过如下反应合成尿素[CO(NH2)2]。
2NH3(g)+CO2(g) 
CO(NH2)2(g)+H2O(g) △H＜0
t℃时，向容积恒定为 2L的密闭容器中加入 0.10 molCO2和 0．40 molNH3， 70 min 开始达到平衡。反应中 CO2 (g)的物质的量随时间变化如下表所示：
| 时间/min |
0 |
20 |
70 |
80 |
100 |
| n(CO2)/mol |
0.10 |
0.060 |
0.020 |
0.020 |
0.020 |
①70 min 时，平均反应速率 υ(CO2)= mol/(L·min)。
②在100 min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050 mo1CO2和0.20 molNH3， 重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
③上述可逆反应的平衡常数为_________(保留一位小数)。
④下图所示装置(阴、阳极均为惰性电极)可用于电解尿素〔CO(NH2)2〕的碱性溶液 制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为__________________。
（2）CH4燃料电池，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)。
持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。当0<V≤44.8 L 时，电池总反应方程式为______________。
晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如右图所示。随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：
①将固体食盐研细，干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容容器A中；
②用滴定管向定容容器A中加入苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：
（1）步骤①中A仪器最好用_______________(填仪器名称)；；
（2）你认为步骤②中用_________(填“酸式”或“碱式”滴)滴定管，_____________，原因是________________；
（3）能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管___________，其原因是_________。
（4）经X射线衍射仪测得NaCl晶体中最邻近Na+和Cl-平均距离为acm．则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的数学表达式为NA=_________________。