下列说法正确的是
| A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 |
| B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 |
| C．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大 |
| D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高 |
化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是
A．N2电子式 |
B．Cl原子的结构示意图为 |
| C．CO2的结构式为：O=C=O | D．质量数为37的氯原子为 Cl |
下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是
| A．常温下都不可用铁制容器贮存 | B．常温下都能与铜较快反应 |
| C．露置于空气中，溶液质量均减轻 | D．露置于空气中，溶液浓度均降低 |
在10℃时某化学反应速率为0.1mol/(L·s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L·s)，则该反应需在什么温度下进行（）
| A．30℃ | B．40℃ | C．50℃ | D．60℃ |
实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH ="-196.64" kJ/mol，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为（）
| A．40% | B．50% | C．80% | D．90% |
管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为：
2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）ΔH ="-571.6" kJ/mol
2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）ΔH ="-566" kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）ΔH="-890.3" kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值后者大约是前者的多少倍（）
| A．0.8 | B．1.3 | C．1.6 | D．3.1 |