“铜都”安徽铜陵有许多黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含少量Al2O3、SiO2），黄铜矿是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
（1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应原理为2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2。CuFeS2中Cu和Fe元素的化合价均为+2价，被还原的元素是 （填元素符号），若反应中转移0.3mol电子时，则标准状况下产生SO2的体积为 L。
（2）焙烧黄铜矿产生的Cu2S可被稀硝酸氧化为Cu2+ 和硫单质，HNO3的还原产物为NO，试写出Cu2S与稀硝酸反应的离子方程式 ，该反应中稀硝酸体现 （填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）。
（3）焙烧黄铜矿还可得到Cu2O。将21.6g Cu2O加入到500mL某浓度的稀硝酸中，固体物质完全反应，生成Cu(NO3)2和NO，在所得溶液中加入1.0mol∙L－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。原硝酸的物质的量浓度为 。
在25℃时取pH=x(x≤6)的盐酸溶液，VxL和pH=y(y≥8)的氢氧化钠溶液VyL，恰好中和。
(填＞、＜、=)。
在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有NO和NO2，它们污染环境，现有氨催化还原法将它们转化为无毒气体(填名词)_____直接排放空气中，写出有关反应方程式：______。假设NO和NO2物质的量________之比恰好为1∶1，则两者的混合物相当于一种酸酐，写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式：________。
硝酸工业中尾气的N的氧化物(NO，NO2)是主要的大气污染之一，其常用的治理方法中有以下两种(已简化)。
①NaOH吸收法，反应原理如下：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
②氨催化还原法，反应原理是：
现有一定量的含NO2和NO的硝酸工业尾气(不含其他气体)，若用过量的NaOH吸收后，溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比恰好与原尾气中NO和NO2的物质的量之比相等。
(1)若用NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成，试求x的值。
x=__________________________________________。
(2)将1体积的该尾气用②的方法处理，至少消耗相同状况下的NH3的体积为____________。
(3)配平下列方程式：
______NOx+_____NH3=______N2+_____H2O
使10.7g氯化铵和10g氢氧化钙完全反应，生成的氨气全部被200g30％硫酸吸收，所得溶液中硫酸氢铵的质量分数是多少？
已知乙炔钠(NaC≡CH)在一定条件下可以和某些羰基发生加成反应：
工业上用丙酮为初始原料，通过与乙炔钠等物质反应，可以合成聚异戊二烯，请写出合成的各步反应式。