海波(Na2S2O3·5H2O)常用手纺织和造纸工业，海波是无色透明的晶体，易溶于水，遇酸立即分解：S2O32— + 2H+＝S↓+ SO2↑+ H2O。硫化碱法是工业上制备海波的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2＝3Na2S2O3+CO2
某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O，实验装置如下图所示：
（1）装置A中滴加浓硫酸的仪器名称是 ，发生反应的化学方程式是 ，实验室还可以用A装置制取的气体单质有 （填化学式）。
（2）装置C中连接多孔球泡可以提高SO2的吸收效率，其依据的原理是 。
（3）装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率，D中的试剂可以是 。
a．品红溶液 b．氢氧化钠溶液
c．酚酞溶液 d．酸性高锰酸钾溶液
（4）装置E的作用是 。
（5）实验制得的Na2S2O3·5H2O产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实验，检测Na2S2O3·5H2O产品中是否存在Na2SO4杂质，简要说明实验操作、现象和结论： 。
（6）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，为了测定某K2Cr2O7溶液的浓度，研究小组的同学准确量取10.00mL K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体和适量的稀H2SO4，滴加指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，3次平行实验测得平均消耗Na2S2O3溶液的体积为30.00 mL，则c(K2Cr2O7) = mol·L-1。（已知：Cr2O72— +6I— +14H+＝2Cr3+ +3I2 +7H2O，2S2O32—+ I2＝S4O62—+2 I—）
(12分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
(1)甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；
写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；
反应的离子方程式为__________________________________________________________。
(2)乙同学的实验原理是__________________________________________；
写出B处的离子方程式： ___________________________________________________。
某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.50mol· L-1盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 ____ 。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？（填“能”或“否”），
其原因是。
（3）他们记录的实验数据如下：
| 实验用品 |
溶液温度 |
△t |
|||
| t1 |
t2 |
||||
| ① |
50mL0.55mol.L-1NaOH |
50mL.0.5mol.L-1HCl |
20℃ |
23.3℃ |
|
| ② |
50mL0.55mol.L-1NaOH |
50mL.0.5mol.L-1HCl |
20℃ |
23.5℃ |
|
| ③ |
50mL0.55mol.L-1NaOH |
50mL.0.5mol.L-1HCl |
20℃ |
25.5℃ |
已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3，△H值保留小数点后两位
根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：
（4）若用KOH代替NaOH，测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若用醋酸代替HCl做实验，测定结果。
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：
（1）A仪器的名称是，B仪器的名称是。
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①、②；
（3）提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是。
| A．甲苯，酒精 | B．四氯化碳，苯 |
| C．汽油，酒精 | D．汽油，甘油（易溶于水） |
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处并改正：
①、②.
以配制250 mL 1mol /L氢氧化钠溶液为例。实验步骤
①计算：需要NaOH固体质量。
②称量：用托盘天平称取___________gNaOH固体，称量时要注意两个问题：一要装在________里称，二要迅速。
③溶解：用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，用玻璃棒搅拌。
④冷却：将溶液冷却至室温。
⑤移液：将冷却溶液用_____引流到____________ 中。在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。
⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_____次，并将洗涤液注入容量瓶里。
⑦振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀。
⑧定容：继续加蒸馏水至距刻度线_____处，然后，改用_____滴加蒸馏水正好至刻度线。若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏（高或低），应该。
⑨摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀。
50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。
（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”），中和热__________（填“相等”或“不相等”），理由是__________________________________。
（4）用50mL0.50mol/L的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会____________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）完整地做一次这样的实验，需测定______次温度。
（6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)