从化学原理和经济利益角度分析，下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是
某酸性溶液中只有Na＋、
、H＋、
四种离子。则下列描述正确的是( )
| A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 |
| B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 |
| C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c()＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| D．加入适量氨水，c()一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和 |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）
A．漂白粉溶液在空气中失效： ＋CO2＋H2O=HClO＋ |
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O |
| C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋ |
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3＋2Fe(OH)3=2 ＋3 ＋H2O＋4H＋ |
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH值(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中共转移的电子数为（）
| A．0.4mol | B．0.5mol | C．0.6mol | D．0.8mol |
据报道2008年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子（28Ni）对数亿个（82Pb）连续轰击数天后制得一种新原子110X（暂用X表示），它属于一种新元素—第110号元素。这种新元素是有史以来制得最重的元素，存在时间不到千分之一秒。经推知它属于过渡元素。下列关于该元素的叙述中正确的是（）
| A．这种原子（110X）的中子数为110 | B．这种元素肯定是金属元素 |
| C．这种元素与铅属同一族 | D．这种元素为第六周期元素 |
下列有关物质结构中的说法正确的是（）
| A．78g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为4NA |
| B．1.5g CH3+中含有的电子数为NA |
| C．3.4g氨气中含有0.6NA个N—H键 |
| D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 |