现有常温下的0.1 mol·l-1纯碱溶液。
(1)该溶液呈碱性是因为存在水解平衡,相关离子方程式是:________________。为证明存在上述平衡,进行如下实验:在0.1 mol·l-1纯碱溶液中滴加酚酞,溶液显红色,再往溶液中滴加 (填化学式)溶液,红色逐渐退为无色,说明上述观点成立。
(2)同学甲查阅资料得知常温下0.1 mol·L-1Na2CO3中,发生水解的CO32—不超过其总量的10%。请设计实验加以证明(写出实验方案及预期观察到的现象)。
答: 。
(3)同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式,其中不正确的是 。(双选,填序号)
| A.c(Na+)>2c(CO32—) |
| B.c(CO32—)>c(OH-)>c(HCO3—)>c(H2CO3) |
| C.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3—)+2c(H2CO3) |
| D.c(CO32—)+c(HCO3—)="0.1" mol·L-1 |
E.c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+c(HCO3—)+c(CO32—)
(4)室温下,pH均为13的Na2CO3和NaOH溶液中,水电离产生的c(OH—)之比= 。
(5)25℃下,CuSO4溶液中的c(Cu2+)为0.020 mol/l,如果要生成沉淀,应调整溶液的pH大于 。
(25℃下,Cu(OH)2 的Ksp=2.0×10-20)
某反应中反应物与生成物有:
、
、
、
、
、Br2和。
(1)配平上述化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目:
+
+
→
+ Br2+
+ H2O
(2)反应中,被还原的元素是,还原剂是。
(3)根据上述反应可推知。
a.氧化性:
b.氧化性:
c.还原性:
>Br2 d.还原性:
> Br2
现有下列十种物质:①H2 ②铁 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥NaOH⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处:
| 分类标准 |
氧化物 |
电解质 |
|||
| 属于该类的物质 |
② |
⑧ ⑨ |
⑦ |
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH-
H2O,该离子反应对应的化学方程式为。
(3)⑩在水中的电离方程式为
,
1 g ⑩溶于水配成250mL溶液,SO42-的物质的量浓度为。
(4)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程为 。
在密闭容器中,将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃,发生下列反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5mol。
试回答下列问题:
(1)平衡时CO的转化率为,该反应的化学平衡常数为。
(2)如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O(g),相同条件下反应达到新的平衡状态,则CO的转化率将(填“增大”、“减小”、“不变”),预计CO的转化率为。
(3)427℃时该反应的平衡常数为9.4,请结合(1)中的计算结果判断该反应的△H0(填“>”、“=”、“<”)。
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
(1)反应的热化学方程式为。
(2)又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是。
(4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径I:C(s) +O2 (g) ==CO2(g)△H1<0①
途径II:先制成水煤气:C(s) +H2O(g) ==CO(g)+H2(g)△H2>0②
再燃烧水煤气:2CO(g)+O2 (g) ==2CO2(g)△H3<0③
2H2(g)+O2 (g) ==2H2O(g)△H4<0④
则△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是。
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。
(3)要重复进行三次实验的目的是。
(4)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”);当室温低于10℃时进行,对实验结果会造成较大的误差,其原因是_______。
(5)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等、不相等”),所求中和热(填“相等、不相等”),简述理由。
(6)用相同浓度和体积的醋酸(CH3COOH)代替HCl溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会;(填“偏大、偏小、无影响”)。
(7)三次平行操作所测得的数据如下:
| 温度 序号 |
起始温度t1/℃ |
终止温度 T2/℃ |
温度差 △t/℃ |
||
| HCl |
NaOH |
平均值 |
|||
| 1 |
25 |
25 |
27.3 |
||
| 2 |
25 |
25 |
27.4 |
||
| 3 |
25 |
25 |
28.6 |
若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3,中和后生成的溶液的比热容C="4.18" J/(g·℃),则实验测得的中和热为。