常温下，下列有关0.1mol·L-1 Na2CO3溶液的说法正确的是
A．升高温度，促进CO32-水解，pH增大
B．离子浓度：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
B．离子浓度：c(Na+)+c(H+) =c(HCO3－)+c(CO32-) +c(OH-)
D．离子浓度：c(Na+)> c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)> c(HCO3－)
下列各组离子能在PH=0的无色溶液中大量共存的是
| A．Mg2＋、Cl－、Na＋、SO42－ | B．Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－ |
| C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ | D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、CO32－ |
下列电离方程式中书写正确的是
A．NaHSO4 Na++H++SO42- |
B．NaHCO3Na++H++CO32- |
| C．HClO = H++ClO- | D．H2S H++HS-；HS-H++S2- |
下列物质中属于强电解质的是
| A．NH3·H2O | B．H2O | C．CH3COOH | D．醋酸铵 |
下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
| A．① | B．④ | C．②③④ | D．①②③ |
将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：
Ag2SO4(s)
Ag2O(s)＋SO3(g)，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，经十分钟后，反应达到平衡，此时C(SO3)＝0.4 mol/L，C(SO2)＝0.1 mol/L，则下列叙述不正确的是
| A．SO3的分解率为20% | B．平衡时，v(O2)＝0.005 mol/(L·min) |
| C．容器内气体的密度为40g/L | D．加压，容器内固体质量不变 |