研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）已知拆开1 mol H2、1 mol O2和液态水中1 mol O—H键使之成为气态原子所需的能量分别为436 kJ、496 kJ和462 kJ；CH3OH(g)的燃烧热为627 kJ·mol－1。则CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(l) ∆H＝ kJ·mol－1。
（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)＋6H2(g)
CH3OCH3(g)＋3H2O(l)
①该反应平衡常数表达式K＝ 。
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的∆H 0（填“＞”或“＜”）。若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是 。
| A．二氧化碳的浓度 | B．容器中的压强 |
| C．气体的密度 | D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比 |
（3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+刚好完全沉淀时，则溶液中c(CO32-)＝ 。[已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10－9]
(12分)X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是X的2倍，X、W、Y在周期表中的相对位置如下图所示。
回答下列问题：
（1）Y元素在元素周期表中的位置是。
（2）列举一个事实证明Y、Z两种元素的非金属性强弱(用化学方程式表示)：。
（3）W的最高价氧化物与强碱溶液反应的离子方程式为。
（4）X的最高价氧化物对应水化物 ( H3XO3 ) 是一元弱酸，在横线上填写合适的结构简式：
X (OH)3 + H2O
H++
（5）已知25℃：
写出Y的氢化物与钾盐KA溶液(A-表示酸根)反应的化学方程式：。
（6）在烧碱溶液中，以W单质和NiO(OH)(氢氧化氧镍)为两极组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，写出其正极的电极反应式：。
[化学——选修5：有机化学基础]高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：
已知：Ⅰ．RCOOR′+ R′′18OH
RCO18O R′′+ R′OH（R、R′、R′′代表烃基）
Ⅱ．
（R、R′代表烃基）
（1）①的反应类型是________。
（2）②的化学方程式为________。
（3）PMMA单体的官能团名称是________、________。
（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为________。
（5）G的结构简式为________。
（6）下列说法正确的是________（填字母序号）。
a．⑦为酯化反应
b．B和D互为同系物
c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高
d．1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH
（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是________。
（8）写出由PET单体制备PET聚酯（化学式为C10nH8nO4n 或C10n+2H8n+6O4n+2）并生成B的化学方程式 。
[化学——选修3：物质结构与性质]已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E＋原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。
请填写下列空白。
（1）E元素基态原子的核外电子排布式为_________________。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____________（填元素符号），其原因为_____________________。
（3）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为__________；1 mol B2A4分子中含__________molσ键。
（4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，
化合物的化学式，甲为________，乙为____________；高温时，甲易转化为乙的原因为____________。
Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开，随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O (g)的浓度随时间变化如图所示：
①写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式 。
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝ 
。
③该条件下CO2的转化率为 。当温度降低时CO2的转化率变大，则该反应
０（填“＞”“＜”或“＝”）。
④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
| A．升高温度 | B．充入氮气 |
| C．将水蒸气从体系中分离 | D．用更有效的催化剂 |
（2）选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极的电极方程式为 。
Ⅱ．研究NO2 、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。其中氮元素有着多变价态和种类多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：
（1）已知：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)ΔH=" —196.6" kJ·mol―1
2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH=" —113.0" kJ·mol―1
则反应NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH= 。
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，
①下列能说明反应达到平衡状态的是 (填序号) 。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．相同时间内，每消耗1 molNO2的同时消耗1 mol SO3
②当测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1: 6，则平衡常数K＝ 。
【改编】现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置是________________________。
（2）C2B2晶体中阴阳离子个数比为__________；请写出C2B2与A2B反应的化学方程式____________。
（3）元素B、C形成的简单离子中半径较大的是_________（写电子式）。
（4）C2D的溶液中各离子浓度由小到大的关系为 。
（5）如图所示以铂作电极，以C、D两元素的最高价氧化物的水化物X、Y的溶液作为电解质溶液，A、B元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则通入A单质的电极反应式为_________，通入B单质的X溶液的pH将__________(填“增大”、“不变”或“减小”)。