下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
向盛有Fe(NO3)2溶液的试管 中加入0.1mol/L H2SO4溶液 |
试管口出现红棕色 气体 |
溶液中NO3—被 Fe2+还原为NO2 |
| B |
向饱和Na2CO3溶液中通入足 量CO2 |
溶液变浑浊 |
析出Na2CO3晶体 |
| C |
等体积pH＝2的HX和HY两 种酸分别与足量的铁反应，排 水法收集气体 |
HX放出的氢气多且 反应速率快 |
HX酸性比HY弱 |
| D |
先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中 滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再 加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液 |
开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成 |
Ksp(ZnS)<Ksp(CuS) |
某有机物的结构是：
关于它的性质的描述正确的是（）
①能发生加成反应；②能溶解于NaOH溶液中；③能水解生成两种酸；④不能使溴水褪色；⑤能发生酯化反应；⑥有酸性
| A．①②③ | B．②③⑤ | C．仅⑥ | D．全部正确 |
燃料电池是燃料(如CO，H2，CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（）
| A．负极反应式：O2+2H2O+4e－＝4OH－ |
| B．负极反应式：CH4+8OH－－8e－＝CO2↑+6H2O |
| C．随着放电的进行，溶液的pH值不变 |
| D．放电时溶液中的阴离子向负极移动 |
哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H2
2NH3。下列有关说法正确的是（）
| A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 |
| B．当符合：3u正(N2)＝u正(H2)时，反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2 |
| D．当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态 |
下列各项中表达正确的是（ ）
| A．白磷的分子式：P |
B．Na+结构示意图是： |
| C．乙醇的结构简式C2H6O |
D．HClO的电子式： |
串联电路中的四个电解池分别装有0.05mol·L-1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是（ ）
| A．KNO3 | B．NaCl | C．AgNO3 | D．CuCl2 |