(15分)能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。
（1）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：
①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是 mol。
②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是 。
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式 。
（3）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如下图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是 。
（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)；
①该反应平衡常数表达式为K＝ 。
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。
（5）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g) △H<0。在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是 。
请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意要写明反应条件。
(1)由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3
(2)由(CH3)2CHCH＝CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH
有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3—CH＝CH－CH3可简写为 
。
有机物X的键线式为：
（1）有机物Y是X的同分异构体，
且属于芳香烃，写出
Y的结构简式。
（2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式：
（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有种 .
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。在容积为2L的密闭容器中充入lmol CO与2molH2在催化剂作用下反应生成甲醇：
， CO
平衡转化率与温度、压强的关系如意图所示；
(1) Pl____P2（填大于、小于或等于）
(2) 若Pl为1标准大气压，反应温度为100℃，此条件下反应达到平衡：
①达到平衡所需的时间为5min，用H2表示的平均反应速率为________。
②反应的平衡常数K=。
③平衡时，测得其能量的变化量为akJ。则该反应的热化学方程式是：
。
(3) 恒容恒温情况下，再增加lmol CO与2molH2，达到新平衡时．CO的转化率．
（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数____。（填“增大”、“减小”或“不变”）
(4) 为了寻找一定催化剂下合成甲醇的适宜温度条件，某同学设计了一组实验，该实验中应控制的不变量是。
Ⅰ. 现有①0.2mol/L NaOH溶液和②0.2mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中 c(Na+)>c(X-)：
(1) 混合液显性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示
。
（2) 上述混合液中：（填“>”、“=电”或“<”）
c(Hx)c(X-)； c(OH-)c(HX)+c(H+）
Ⅱ．下图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgS04溶液的装置，电解液中滴有酚酞试剂，回答
下列问题；
(1) 通电时，A管中的现象是。
(2) ①通电时，A管中发生的反应方程式：。
②通电时，B管中发生的反应方程式：。
有关元素X、Y、Z、W的信息如下：
请回答下列问题：
(1) 写出Y元素在元素周期表的位置。
(2) W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。
(3) 铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式。
(4) 向淀粉碘化钾溶液中滴加儿滴浓ZX3溶液，现象为，
写出反应的离子方程式。
(5) 以WX3溶液为原料制取WX3·6H20溶液，主要的实验操作是，以WX3·6H20晶体制取无水WX3，应在条件下加热WX3·6H20晶体，其原因是（结合离子方程式简要说明）。