某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断不正确的是
| A．该反应的氧化剂是ClO－ |
| B．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子 |
| C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 |
| D．反应后溶液的酸性明显增强 |
已知：还原性强弱：I- ＞Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为
| A．1.1mol·L-1 | B．1.5mol·L-1 | C．1.2mol·L-1 | D．1.0mol·L-1 |
下列选项中，符合右图所示关系的是
| A．一定状况下，气体摩尔体积（Y）与该气体的物质的量（X）的关系 |
| B．Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl3的物质的量（Y）与消耗Cl2的物质的量（X）的关系 |
| C．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量,生成Al(OH)3 的物质的量（Y）与消耗NaOH的物质的量（X）的关系 |
| D．H2SO4溶液的物质的量浓度（Y）与溶液体积（X）的关系 |
下列说法正确的是
| A．含金属元素的离子一定是阳离子 |
| B．向新制的FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成 |
| C．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似 |
| D．如果将过量的二氧化锰与20mL、12 mol·L-1的盐酸混合加热,充分反应生成氯气的物质的量一定为0.06mol |
一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了 7.2g，则该合金的物质的量可能为
| A．0. 06mol | B．0. 05mol | C．0.08mol | D．0.09mol |
下列离子方程式书写正确的是
| A．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| B．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| C．Al2(SO4)3溶液与氨水反应：Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓ |
| D．Na与H2O反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - +H2↑ |