(13分)钠的化合物在日常生活中应用广泛．
（1）碳酸氢钠是发酵粉的成分之一，其俗称是 ．
（2）氯化钠是重要的调味品，通过以下化学反应均能生成NaCl．
反应一：钠在氯气中燃烧．反应的化学方程式为 ．
反应二：NaOH溶液与稀盐酸反应．关于该反应，下列说法正确的是
| A．该反应是中和反应 |
| B．将一定量的稀盐酸逐滴滴入NaOH溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应 |
| C．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应 |
| D．将一定量的稀盐酸与NaOH溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应 |
E．将NaOH固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应
反应三：用Na2CO3溶液和稀盐酸混合．反应的化学方程式为： ．
充分反应后的溶液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸．
①为确定反应后溶液中的溶质，同学们进行了如下实验：
步骤I、确定溶液中是否含有盐酸：
甲同学选用了酸碱指示剂中的 试液；
乙同学选用了镁粉，通过实验观察到 ，确定溶液中一定没有盐酸．
步骤II、通过实验确定溶液中含有Na2CO3
②欲从反应后溶液中得到纯净的NaCl，丙同学设计了如下实验方案：
| 方案 |
加入试剂 |
分离方法 |
方案评价 |
| 一 |
适量Ba(OH)2溶液 |
过滤、蒸发结晶 |
不可行，理由是： |
| 二 |
适量的 |
|
可行 |
（3）(4分)过氧化钠(Na2O2)是供氧设备中常用的供氧剂．韩国“岁月号”沉船事故发生后，
几百名潜水员携带水下供氧设备参与了打捞工作．过氧化钠与水的反应为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．现将15.6g过氧化钠加入盛有147.6g水(过量)的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生．
请计算：①反应生成的氧气质量；②反应后所得溶液中溶质的质量分数．(写出计算过程)
某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质．为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示．
求：（1）生成CO2的质量．（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数．
一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们进行了如下的实验操作：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液，向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。
试根据要求，回答下列问题：
（1）写出氢氧化钠固体变质的化学方程式。
（2）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上。要立即用，然后涂上硼酸溶液。
（3）计算该20g试剂中含有杂质碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）。
生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0克，放入烧杯中，向其中加入65.0克稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参加反应）。测得实验数据如下：
| 反应前 |
反应后 |
|
| 烧杯及其中物质的质量 |
97.0克 |
96.8克 |
请你完成有关计算（结果保留0.1%）：
（1）生铁样品的质量分数是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7 g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：
（1）完全反应后生成氢气的质量为g。
（2）样品中锌的质量为多少克？
（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？
现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。为了测定碱性调味液中碳酸钠的质量分数，某同学进行了如下实验：取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某浓度的稀硫酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：
| 第Ⅰ组 |
第Ⅱ组 |
第Ⅲ组 |
|
| 稀硫酸的质量／g |
20 |
40 |
60 |
| 生成气体的质量／s |
2.2 |
4.4 |
5.5 |
根据实验及有关数据进行计算：
（1）100g碱性调味液与稀硫酸完全反应生成气体的质量为克。
（2）100g碱性调味液与该稀硫酸反应后溶液pH=7时，消耗稀硫酸的质量为克。
（3）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少?