某同学在做实验时发现盛放NaOH溶液的试剂瓶口与橡皮塞上常有白色粉末出现，为探究这一白色粉末的成分，他做了以下实验：
（1）取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中含有碳酸钠。碳酸钠形成的化学方程式是 。
（2）该同学为进一步探究白色粉末是否含有NaOH，设计了如下实验方案：
①沉淀B的物质名称为 。
②“操作1”的名称是 。
③有同学认为该方案中滴加澄清石灰水不能确定粉末是否含有NaOH，其理由是 ；你的改进建议是 。
(6分)某同学对含有泥沙和碳酸钠的粗盐进行提纯并配制一定质量分数的NaCl溶液，
请回答：
（1）除去粗盐中混有的泥沙的主要操作的顺序依次为下图中的(填字母)__________。
（2）写出上图中标注的仪器的名称a____________________，b____________________。
（3）在上图C操作中玻璃棒搅拌的作用是________________________________________。
（4）若得到产品的产率偏低(
)，下列原因不可能的是_____。
| A．过滤时滤纸有破损 |
| B．蒸发时过早停止加热，产品中仍残留水分 |
| C．溶解粗盐时，加入的水量不足 |
| D．未将所有产品都转移出蒸发皿进行称量 |
（5）为了除去粗盐中的碳酸钠，应该在过滤前向烧杯中加适量的__________溶液(填化学式)。
（6）用所得氯化钠晶体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管和__________。
（1）请你与小明和他的同学一起进行实验室制取二氧化碳的探究．
小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：
| 组别 |
药品 |
实验现象 |
| ① |
块状石灰石和稀盐酸 |
产生气泡速率适中 |
| ② |
块状石灰石和稀硫酸 |
产生气泡速率缓慢并逐渐停止 |
| ③ |
碳酸钠粉末和稀盐酸 |
产生气泡速率很快 |
从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，所发生反应的化学方程式为；不选择第③组药品的原因是．
（2）老师为他们提供的如图1所示的实验仪器（导管、橡皮塞等未画出）．
小明根据提供的实验仪器分别设计了如图2所示四套制取和收集二氧化碳的装置．
对上面的设计方案小明和他的同学进行了交流讨论．
其中可能收集不到二氧化碳气体的装置是；能够使反应随时停止和发生的装置是．用澄清石灰水可鉴定CO2气体，请写出其化学方程式为．
反思小结：
气体制取和收集装置的选择依据
．
某化学兴趣小组进行研究性学习，探究热水壶中的水垢。
【查阅资料】①天然水中一般都含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3－等离子，在加热时，这些离子反应生成溶解度更小的物质—水垢[Mg(OH)2和CaCO3]。②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物。
【实验设计】
1、按图组装仪器，将10．8g水垢样品放入装置B中，在装置D中加入一定量的稀盐酸溶液；
2、将稀盐酸溶液缓缓滴入装置B中，与水垢充分反应；
3、待实验不再产生气泡时，打开AB间活塞，从左端缓缓鼓入一定量的空气；
4、吹扫一段时间后，测定到装置E质量增重了2．2g。
【分析数据】
（1）仪器a的名称是___________；
（2）鼓入空气的目的是__________；装置A的作用是_______；装置C中体现浓硫酸的__________性；
（3）写出实验中产生气体的化学反应方程式：_______________________；
（4）水垢中Mg(OH)2的质量为__________。
化学兴趣小组的同学对实验室一瓶没有标签的银白色金属X，展开探究活动。
【实验目的】X金属活动性顺序中的相对位置关系。
【实验探究】取形状、大小相同的X、Cu 、Zn三种金属薄片，用砂纸打磨光亮，分别放入三份等体积、等质量分数的稀硫酸溶液中，观察现象。
| 实验 |
X放入稀硫酸中 |
Zn放入稀硫酸中 |
Cu放入稀硫酸中 |
| 实验现象 |
金属X表面产生气泡缓慢 |
金属锌表面产生气泡较快 |
金属铜表面无气泡 |
【实验结论】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置由弱到强的是。
【问题与思考】用砂纸打磨金属片的目的是。
【拓展探究】
（1）兴趣小组的同学将锌片放入一定量和混合溶液中，反应一段时间后，过滤，对蓝色滤液的组成进行探究。
（2）猜想：①滤液中的溶质为硝酸锌和硝酸铜；
②滤液中的溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银。
（3）请你完成下面实验，验证猜想②成立。
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取少量的滤液于试管中，在滤液中加入。 |
猜想②成立 |
【归纳总结】锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是。
小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为______________________________.实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g．
【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢？是否发生了其他反应呢？
【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应：
①2Mg+CO2点燃C+2MgO ② 3Mg+N2点燃Mg3N2
【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应_______（填“①”或“②”）造成的，其理由是_____________________________．
【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气（含少量稀有气体）．可燃物应选择的物质是_________（填写物质的字母代号）．
A．木炭B．红磷C．硫粉
选择的理由是________________________________________;
将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧．
【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是___________的混合物所致.