下列反应的离子方程式正确的是
A．HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH— |
| B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e－＝4OH－ |
C．用铜做电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH— |
D．用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O 4H＋＋O2↑＋2Cu |
有氧气参加的化学反应一定不属于
| A．复分解反应 | B．置换反应 | C．氧化还原反应 | D．离子反应 |
X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是
| A．a－c＝m－n | B．a－b＝n－m |
| C．c－d＝m＋n | D．b－d＝n＋m |
某一反应物的浓度是1．0 mol·L－1，经过20 s后，它的浓度变成了0．2 mol·L－1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为
| A．0．04 | B．0．04 mol·L－1·s－1 |
| C．0．08 mol·L－1·s－1 | D．0．04 mol·L－1 |
已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g）
2NH3(g）ΔH＝－92．0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)
| A．一定小于92．0 kJ | B．一定大于92．0 kJ |
| C．一定等于92．0 kJ | D．无法确定 |
已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O；碳棒：1/2 O2＋H2O＋2e－＝2OH－，据此判断，锌片是
| A．正极，并被还原 | B．正极，并被氧化 |
| C．负极，并被还原 | D．负极，并被氧化 |