Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。
（1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于7），则a b（填“大于”“等于”或“小于”），测定溶液的pH值所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、 和标准比色卡。
（2）有关①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、 ②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3，两种溶液的叙述不正确是
| A．NaHCO3溶液中：c (H+)+c (Na+)=" c" (HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) |
| B．Na2CO3溶液中：2c (Na+)=" c" (HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) |
| C．①溶液中：c(CO32-)>c(H2CO3) |
| D．②溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3) |
（3）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl2溶液，预计可观察到 ，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生： 。
（4）丙同学往10mL0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10 mol·L－1的HCl，当溶液中的：
c(Na+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，此时溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积 10mL。（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.40 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.20 mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为 mol·L－1。
取20mL硫酸和盐酸的混合液体，加入过量的氯化钡溶液，产生4.66g白色沉淀，然后继续向溶液中加入ag（足量）铁粉，产生的气体的体积为896mL（标准状况下）。
（1）写出上述过程中发生的离子方程式_______________________________________
________________________________________________________________________。
（2）计算原混合液体中，硫酸物质的量浓度是_________________mol/L，盐酸物质的量浓度是_____________________mol/L（写出计算过程）。
某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。请回答下列问题：
（1）沉淀A的成分是（填化学式），沉淀B的成分是（填化学式）；
（2）写出第④步反应的化学方程式；
（3）在操作Ⅰ的名称是，其中玻璃棒的作用是。
氮元素的单质和化合物在工、农业生产中用途广泛。而汽车尾气中含有NO等多种污染物。
（1）常用作食品袋中填充气的是；(填化学式)常用作制冷剂的化合物是，(填化学式)该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是。
（2）铵盐在农业上大多用作化肥。实验室可用固体铵盐NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应来制备氨气，其化学方程式为。
（3）汽车燃料中一般不含氮元素，但尾气却所含有NO，产生的原因用化学方程式表示。
（4）NO对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因是。
过氧化氢H2O2（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
| A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 |
| B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O |
| C．2 H2O2="2" H2O+O2 |
| D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O |
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。
（3）B反应式中的氧化产物是。
（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：。
将下列性质的代号，填入各小题后面对应的括号中：
| A．脱水性； |
| B．强酸性； |
| C．难挥发性； |
| D．氧化性； |
E．吸水性
（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。（）
（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。（）
（3）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物（）