无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。
（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为 。
（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为 ，在标准状况下，吸收112L Cl2需要 molNa2SO3。
（3）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，实现这一步的操作方法是在 （填试剂）中加热。
（4）工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝，写出在950－970℃和冰晶石作用下进行电解制铝反应的化学方程式 。
【化学—化学与技术】硫酸是一种重要的化工原料，硫酸工业的“三废”处理之一是对尾气处理，其中一种方法便是用天然海水进行尾气脱硫。
（1）硫酸工业生产的主要设备有、和吸收塔。在吸收塔内装有大量磁环的作用是，浓硫酸从塔顶喷下，SO3吸收操作采取形式（原理）；硫酸工业的尾气主要成分有SO2、O2、N2等。
（2）天然海水主要含有
等离子。
①天然海水pH约为8，原因是海水中离子水解所致。
②尾气进入吸收塔内，塔顶喷下大量海水，O2能将
、
、
等氧化，试写出其中一个反应的方程式：。
③向氧化后的海水中加入天然海水，其目的是中和、稀释氧化后海水中生成的酸，最终排放出的海水中
浓度与进入吸收塔的天然海水相比，浓度（填序号）。
| A．减少 | B．增大 | C．不变 | D．无法判断 |
高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，按要求回答下列问题：
（1）高铁酸钠主要通过如下反应制取：
，则X的化学式为。
（2）高铁酸钠是一种新型净水剂，在水中可以发生如下反应：
。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有性，而能够除去水中悬浮物是因为。
（3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为。
（4）高铁电池是一种新型可充电电池，电解池为碱溶液，其反应式为
则电池正极材料是，充电时电池正极（填“得”“失”）电子，放电时电池的负极反应式为。
X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下：
为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光导纤维。
按要求回答下列问题：
（1）C的化学式为；X的化学式为
。
（2）写出下列方程式
反应②的化学方程式；
反应⑦的离子方程式。
合成氨反应（
2NH3(g)）在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为化工生产提供了足够的原料。按要求回答下列问题：
（1）合成氨反应的能量变化如图所示，则该反应的热化学方式为（△H用图给字母表示）。
（2）在温度恒定为298K，体积恒定为10L的密闭容器中测得合成氨反应达到平衡时氢气、氮气、氨气的物质的量分别为0.1mol、0.4mol、4mol，则此温度下题给该反应的平衡常数K=
（3）标况下，若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中，则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为。
（4）将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入足量的CO2，过滤后即可得到（NH4）2SO4。该过程的化学方程式为，由此可知Ksp(CaSO4)Ksp(CaCO3)（填“大于”、“小于”或“等于”）
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
请你根据表中所给元素，回答下列问题：
（1）在短周期的所有元素中的原子半径与的原子半径之比最小（不包括稀有气体）（填元素符号）。
（2）金属性最强的元素与氧气反应生成化合物的化学式是（填两种即可），j和k氢化物比较，稳定性强的是（填写氢化物化学式）。
（3）海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，其单质做消毒杀菌剂的原因是（用化学方程式表示）
（4）常温下某液态化合物只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1:1，请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性。