下列水解的离子方程式正确的是
A．S2﹣+2H2O H2S+2OH﹣ |
B．Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+ |
| C．HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+ |
D．HS﹣+H2OH2S ↑ + OH﹣ |
[2012·北京丰台一模]根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（）
① I2(g)＋H2(g) 
2HI(g)△H＝－9.48 kJ·mol-1
② I2(s)＋H2(g) 2HI(g)△H＝＋26.48 kJ·mol-1
| A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ |
| B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一 |
| C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 |
| D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ |
向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是
A． |
B． |
C．n=m+17Vc | D． m＜p＜ |
25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 ( )
A．2H+(aq)+SO42－(aq)+Ba2＋(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)△H= 57.3 kJ/mol |
B．KOH(aq)+ H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)△H=57.3kJ/mol |
C．C8H18(I)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O△H=5518 kJ/mol |
| D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)△H=5518 kJ/mol |
25°C时，几种弱酸溶液的PH如下表所示：
| 弱酸 |
CH3COOH |
H2SO3 |
HCN |
| 物质的量浓度mol/L |
0.01 |
0.01 |
0.01 |
| PH |
3.4 |
2.3 |
5.6 |
下列有关说法正确的是
A．相同PH的CH3COOH与HCN溶液中水电离的氢离子浓度CH3COOH溶液中的大
B．物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN溶液中，各离子浓度之和两者相等。
C．25°C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在
如下关系：Ka ·K = Kw
D．0.01mol/L的Na2SO3溶液与0.01mol/L的CH3COONa溶液相比，一定是后者的碱性强
已知SO32－＋I2＋H2O=SO42－＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是
| A．肯定不含I- | B．肯定不含Cu2＋ | C．可能含有SO32－ | D．肯定不含有NH4＋ |