（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋260 kJ·mol－1
已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_________________；
（2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
①a处应通入 (填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是_______________；
②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度（忽略溶液体积的变化）_______(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度________；
③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有__________；
④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)。
铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为。
②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是(填字母)。
（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：
①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为。
②步骤II中发生反应：4Fe(NO3) 2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为。
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是(任写一项)。
（3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。
①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)＝。
②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x molCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝。
不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。(6分，每空1分)
Ⅰ
（1）下列化合物Ⅰ的说法，正确的是。
| A．遇FeCl3溶液可能显紫色 |
| B．可发生酯化反应和银镜反应 |
| C．能与溴发生取代和加成反应 |
| D．1 mol化合物Ⅰ最多能与2 mol NaOH反应 |
（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：
化合物Ⅱ的分子式为，1 mol化合物Ⅱ能与mol H2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。
（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分别通过消去反应获得，但只有Ⅲ能与Na反应产生H2，Ⅲ的结构简式为(写1种)；由Ⅳ生成Ⅱ的反应条件为。
（4）聚合物
可用于制备涂料，其单体结构简式为________________。
分子式为C4H10O的有机化合物A。按要求完成下列问题：（每空1分，共5分）
（1）若A能在催化剂作用下连续氧化生成羧酸，请写出它可能的结构简式为、。
（2）当C原子与4个不同的原子或基团相连时该碳原子称作“手性”碳原子。则分子式为C4H10O的有机化合物中，含有“手性”碳原子的结构简式为________________。
（3）A(C4H10O)
B(C4H8)，已知：A分子中有三个甲基。A与浓HBr溶液一起共热生成H
写出A、H的结构简式、
按要求完成下列问题（方程式2分，其余每空1分，共13分）
（1）用系统命名法命名下列有机物
①
；
②
③(CH3)3CCH2OH
④4―甲基―1―戊烯的结构简式为 。
（2）现有四种有机物：
| A．(CH3)2CHCl | B．CH3CH2OOCH |
| C．OHCCH2COOH | D．CH3COOCH2 |
①在一定条件下能与新制Cu(OH)2反应的有
②能与NaOH水溶液反应的有
（3）写出乙醛与含过量氢氧化钠溶液的新制氢氧化铜反应的化学方程式
（4）选择适当的试剂以实现下列转变，将化学式填在横线上
①②③④⑤
将1.92 g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到标况下气体1.12 L（设不含N2O4），求：
（1）收集到的气体中主要有含有；
（2）上述过程中，有关反应的化学方程式为；；
（3）反应中被还原的HNO3的物质的量是；
（4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是多少摩尔？（计算过程）