钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如图：
负极电极反应式为 ，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。
（2）常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
| 溶质 |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
| pH |
8.8 |
9.7 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_________（填离子符号），根据表中数据，浓度均为0.01mol·L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。
当300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________________。几种离子开始沉淀时的pH如下表：
| 离子 |
Fe2+ |
Cu2+ |
Mg2+ |
| pH |
7.6 |
5.2 |
10.4 |
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，_______（填离子符号）先沉淀，
Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Mg(OH)2]（填“＞”、“＝”或“＜”）。
(10分)甲
醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。气态甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。
(1) 甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2) 过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？_________，原因是_______________________。
(3) 写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式___________________________。
有A、B、C、D四种单质。在一定条件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：
回答：
（1）单质B的化学式。
（2）单质A与化合物乙反应的化学方程式。
（3）根据化合物丙、丁中D
元素化合价判断丙、丁是否在一定条件下生成单质D，简述判断理由。
A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：
（1）若A可用于
自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是；实验室制取A的离子方程式为。
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，则反应①的化学方程式为。
（3）若B有两性，则反应②的离子方程式是。
（4）若D为空气质量预报必报的气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则可以证明B是否变质的一组试剂是（请写出
试剂名称）。
（5）若C是淡黄色固体，D是一种常见气体，则B→ C反应的化学方程式为，C的电子式为。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
 |
Ⅰ |
0 |
||||||
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
| 2 |
② |
③ |
④ |
|||||
| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑴④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____________________________。
⑵②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________。⑶①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________。
⑷由表中两种元素的原子按1 ：1组成的常见液态化合物的稀溶液被催化分解，可使用的催化剂为（序号）_____________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
⑸由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式_________________________，
N →⑥的单质的化学方程式__________________,常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________。
储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用
电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质—碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其中
反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。
⑴请用上述物质填空，并配平化学方程式：
□C + □________ + □ H2SO4 ="=" □________ ↑+ □_______ + □Cr2(SO4)3 + □H2O
⑵上述反应中氧化剂是___________（填化学式），被氧化的元素是________（填元素符号）；⑶H2SO4在上述反应中表现
出来的性质是（填选项序号）__________。
A.氧化性 B.氧化性和酸性
C.酸性 D.还原性和酸性
⑷若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为______________。