下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe ＋ 4H＋ ＋ NO=== Fe3＋ ＋ NO↑ ＋ 2H2O |
B．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl－ ＋ 2H2O  Cl2↑ ＋ H2↑ ＋ 2OH－ |
| C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋ ＋ 3NH3·H2O=== Al(OH)3↓＋ 3NH |
| D．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O |
100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 
2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是①烧瓶内气体的颜色不再加深；②N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；③NO2的生成速率与NO2消耗速率相等；④NO2的物质的量浓度不变；⑤烧瓶内气体的质量不再变化；⑥烧瓶内气体的压强不再变化；⑦烧瓶内气体的密度不再变化；⑧烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
| A．②⑤⑦ | B．①③④⑥⑧ | C．只有③ | D．只有⑤ |
下列各选项所述的两个量 , 前者一定大于后者的是:① F2和Br2的沸点②纯水在 25 ℃和 80 ℃时的 pH 值③同温下分别在1OOg水中最多能溶解的无水 CuSO5和 CuSO5· 5H2O的质量④ 25 ℃时 ,等体积的 pH 值都等于3的盐酸和AlCl3溶液中 ,已电离的水分子数⑤在NH3＋NO→ N2十H20 反应中 , 被氧化和被还原的N 原子数⑥耐火材料 MgO 和 CaO 的熔点⑦ H-和H+离子半径⑧金刚石晶体和石墨晶体中 , 每个最小碳环里所含的实际碳原子数
| A．①②⑥ | B．①②③⑤ | C．⑤⑥⑦ | D．②⑥⑦ |
关于工业生产的下列叙述中，不正确的是
| A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量 |
| B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的 |
| C．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱 |
| D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 |
(NH4) 2PtCl6晶体受热分解 , 生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中 , 氧化产物与还原产物的物质的量之比是:
| A．1: 2 | B．1: 3 | C．2: 3 | D．3: 2 |
下列各化学式既能表示物质的化学组成，又能表示物质分子式的是①Mg，②NH4NO3，③CH2O，④SiO2，⑤C6H5NO2，⑥Al2O3，⑦NH3·H2O，⑧P，⑨Ag(NH3)2OH，⑩HgCl2。
| A．①②⑤⑧ | B．③⑤⑦⑩ | C．③④⑦⑧ | D．③⑤⑥⑨ |