工业上用辉铜矿（主要成分Cu2S，含Fe3O4、SiO2杂质）为原料，生产硫酸铜晶体的工艺流程如下：
已知：①固体B为氧化物组成的混合物 ②[Cu(NH3)4]2+(aq) 
Cu2+(aq) + 4NH3(aq)
（1）气体X是 ，高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时，Cu2S发生反应的方程式为： 。
（2）固体B酸溶时加入稀硫酸和H2O2,目的是 ，不用浓硫酸的原因是 。
（3）鉴别溶液D中Fe3+完全除尽的方法是 。滤液G的主要溶质是 （填化学式）。
（4）由溶液E获得硫酸铜晶体的实验操作I的方法是蒸发浓缩、降温结晶、 、烘干。
（5）用“间接碘量法”测定所制备的CuSO4·5H2O(不含能与I－反应的氧化性杂质)的纯度。取a g试样配成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再产生为止，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的I2，发生反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，消耗c mol·L-1 Na2S2O3溶液的体积为V mL。
①写出CuSO4与KI反应的离子方程式_________________________。
②计算试样中CuSO4·5H2O的纯度____________________（用a、c、V表示）。
下图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图。其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑少量。填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出试管A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）______________ _______；
（2）试管C中苯的作用为________________________________________；
（3）反应2至3min后，在盛NaOH溶液的B中可观察到的现象为_________________________；
（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有_____________ _______（填字母）；
（5）能说明苯与溴发生的是取代反应而不是加成反应的现象为________ _________________。
(6分)“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室用教材的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：。
（2）浓硫酸的作用是：①；②。
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是。
(11分）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷的装置如下图所示，其中锥形瓶b是安全瓶，试管d中装有少量蒸馏水。已知溴乙烷的沸点为38.4℃，密度为1.43 g/mL；
（1）制备溴乙烷需要用到蒸馏水、乙醇、溴化钠、浓硫酸，在烧瓶中加入这几种物质的顺序依次是________________________________。
（2）小火加热，在烧瓶中发生的主要反应有①____________________；②______________________。
（3）冷水的作用_______________________；d试管中的现象_______________________。
（4）用这种方法制取的溴乙烷中的含少量杂质Br2，欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列供选试剂中最适合的是__________。
| A．NaI溶液 | B．NaOH溶液 | C．Na2SO3溶液 | D．KCl溶液 |
（5）容器e中NaOH溶液的作用是_____________________________________________。
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
| 实验序号 |
金属 质量/g |
金属状态 |
c（H2SO4） /mol·L-1 |
V(H2SO4) /mL |
溶液温度/℃ |
金属消失的时间/s |
|
| 反应前 |
反应后 |
||||||
| 1 |
0．10 |
丝 |
0．5 |
50 |
20 |
34 |
500 |
| 2 |
0．10 |
粉末 |
0．5 |
50 |
20 |
35 |
50 |
| 3 |
0．10 |
丝 |
0．7 |
50 |
20 |
36 |
250 |
| 4 |
0．10 |
丝 |
0．8 |
50 |
20 |
35 |
200 |
| 5 |
0．10 |
粉末 |
0．8 |
50 |
20 |
36 |
25 |
| 6 |
0．10 |
丝 |
1．0 |
50 |
20 |
35 |
125 |
| 7 |
0．10 |
丝 |
1．0 |
50 |
35 |
50 |
50 |
| 8 |
0．10 |
丝 |
1．1 |
50 |
20 |
34 |
100 |
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；
（2）本实验中影响反应速率的除了浓度还有 ，仅表明该因素对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）。
（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因 。
如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混和气体的装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢的反应一段时间。
（1）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式。
（2）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是。
| A．升高 | B．降低 | C．不变 | D．无法确定 |
（3）甲烷通常用来作燃料，其燃烧反应的化学方程式是。
（4）若用甲烷—氧气构成燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，试写出该电池的正极的电极反应式；负极的电极反应式。