硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
（1）以N2和H2为原料合成氨气: N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H＜0，一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的
，则N2的转化率a1=_______；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2______a1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸：
①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是___________________________________；
②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＞0 该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示,若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）_______________；
a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施一定是升高温度
c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大
③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：
2NO2(g)⇌N2O4(g) △H＜0，恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1、a2，已知T1＜T2，则a1_______a2
| A．大于 | B．小于 | C．等于 | D．以上都有可能 |
（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气：
①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2；
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣483.5kJ/mol 、N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_________________________；
②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是__________________________________。
第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题：
（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。
（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是__________________________；
（3）上图中5号元素在周期表中的位置是___________________________；
（4）上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点与同主族上一周期的元素的氢化物比(对应NH3 H2O HF)的沸点低的原因：__________________________________
本题包括两道题
（1）下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：
s电子的原子轨道呈形，每个s能级有个原子轨道；
p电子的原子轨道呈形，每个p能级有个原子轨道。
（2）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“○”表示)位于小正方体的中心。
根据以上信息，回答下列问题：A至E的元素名称:
A;B;C;D;E
已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：
（1）写出五种元素的符号：A，B，C，D，E。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程。
（3）写出D元素形成的单质的结构式：。
（4）写出下列物质的电子式： A、B、E形成的化合物：；D、E形成的化合物：。
（5）写出A2B2与水反应的化学方程式。
(12分)在下列物质中：NaOH、Na2S、(NH4)2S、Na2O2、C2H2、SiC晶体。
（1）其中只含有离子键的离子晶体是；
（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是；
（3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是；
（4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是；
（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是；
（6）其中含有极性共价键的原子晶体是。
制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式:___________________________ 。
（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。用______方法检验氨气是否已收集满。
（3）用左上图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。