海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的过程之一。请回答下列问题。
（1）下列有关说法正确的是________（填字母序号）。
a．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
c．可以用海滩上的贝壳制取的Ca(OH)2使母液中的Mg2＋沉淀下来
d．步骤 ① 除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－加入试剂的先后顺序为NaOH、Na2CO3、BaCl2
（2）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：
NaCl + NH3 + CO2 + H2O
NaHCO3↓+ NH4Cl，进而生产纯碱。
某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如下图所示（夹持、固定用的仪器未画出）。
乙装置中的试剂是 ；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是________（填分离操作名称），该操作所需要的玻璃仪器有______________________。
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品：NaOH溶液和Cl2，又称为“氯碱工业”。将电解生成的Cl2通入NaOH溶液中可得到一种消毒液，写出该反应的离子方程式 。
该活动小组中甲、乙两位同学利用制得的Cl2按下图装置继续进行实验：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： ，
其有关反应的离子方程式为 。
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 。
的确良的化学成分是聚对苯二甲酸乙二酯（结构简式如下图）。在上个世纪六、七十年代，人们也称其为“的确凉”、“的确靓”。现代的人们选择衣料大都重全棉，轻化纤，认为全棉质料的衣物穿着透气舒服。可在那个年代却恰恰相反，那时化纤布料刚刚进入市场不久，价格比棉质布料要贵不少。按当时普通人家的生活水平，拥有一件的确良衬衫简直就是“身份的象征”。
请回答下列各个问题：
（1）制备聚对苯二甲酸乙二酯的单体是。其链节是。
（2）下面是制备聚对苯二甲酸乙二酯的一种方法：
① 写成A、B有机化合物的结构简式：、。
② 反应I需要的试剂是。
③ 反应II的反应类型是。
（3）成品聚对苯二甲酸乙二酯是一种结晶性好，无色透明，极为坚韧的材料。有玻璃的外观，无臭、无味、无毒，易燃，燃烧时，产生蓝色边缘的黄色火焰。其燃烧反应属于。
A．聚合反应 B．加成聚合反应 C．缩合聚合反应 D．高分子化学反应
该学习小组通过查阅资料发现用KClO3和浓盐酸也可以制备氯气。为此该小组利用下图装置在实验室制取Cl2并探究其有关性质：
（1）装置A中存在一处错误，改正这处错误：。
（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：。
（3）为了除去氯气中的氯化氢，需要在.A、B之间装置中添加装置E，装置E中所盛装的试剂为。为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为（选填序号）。
a A、B之间 b．B、C之间
c．C、D之间 d．D之后
（4）取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶B中，可以观察到的现象是，能检验该反应产物中铁元素的价态的试剂（选填序号，多选）。
a．氯水 b．蒸馏水和铁粉
c．蒸馏水和氢氧化钠溶液 d．蒸馏水和KSCN溶液
（5）另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷？并给出了改进措施。该改进措施是：。
某兴趣小组研究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
（1）SO2气体与Fe3+反应的主要产物是____、。（填离子符号）
（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是。
| A．Na2SO3溶液与HNO3 | B．Na2SO3固体与浓硫酸 |
| C．固体硫在纯氧中燃烧 | D．铜与热浓H2SO4 |
（3）装置C的作用是。
（4）如果有280mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50mL NaOH溶液的浓度至少为mol/L才能达到目的。
（5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是，原因是。
（6）能表明I—的还原性弱于SO2的现象是，写出有关离子方程式：。
农业生产中使用最广泛的磷肥是过磷酸钙，其主要成分是(填化学式)；在实际使用中，其不能与草木灰混合施用的原因是(用离子方程式表示)。目前常用的湿法磷肥生产工艺是用硫酸分解磷矿石(主要成分为Ca5(PO4)3F)，这样处理的主要目的是。
该生产工艺的有关反应为：
2Ca5(PO4)3F+7H2SO4=Ca3(PO4)2+4H3PO4+7CaSO4+2HF
Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2
生成的氟化氢会和磷矿中带入的二氧化硅反应生成SiF4，若直接排放到空气中，将严重污染环境。某磷肥厂改进工艺，在吸收塔中将SiF4经水吸收后转化为氟硅酸(H2SiF6)溶液和硅胶(SiO2)，实现氟的循环使用和硅胶的合理利用，以减小对环境的污染，同时创造经济效益。工艺流程如下：
（1）写出吸收塔中反应的化学方程式____。
（2）该工艺流程中，设计两个吸收塔的目的是。
（3）氟硅酸与磷酸钙和水反应可生成磷酸二氢钙，原理是：
2H2SiF6+Ca3(PO4)2+4H2O=2CaSiF6·2H20 +Ca(H2PO4)2
CaSiF6·2H2O+2H2O=CaF2·SiO2·2H2O+4HF
4HF+Ca3(PO4)2=2CaF2+Ca(H2PO4)2
若利用氟硅酸与磷酸钙和水反应代替硫酸与磷酸钙反应生产Ca(H2PO4)2，理论上lkg氟硅酸可替代_____kg硫酸。
（4）分离得到的硅胶中因含有H2SiF6而称含氟硅胶，含氟硅胶中SiO2易溶于沸腾的氟化铵溶液，得到(NH4)2SiF6溶液，此反应为可逆反应，加入氨水后，二氧化硅重新析出。写出SiO2与氟化铵反应的化学方程式________。
现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。
I测定铁的质量分数：
（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后__________________________________，则证明装置的气密性良好。
（2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为__________________________(写表达式)。
（3）装置C的作用______________________________________________。
（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是___________________________________________________________。
（5）乙同学按照甲同学认为改进实验，改进方法是______________但测得合金中铁的质量分数却偏高。你认为其中可能的原因是_________________。
Ⅱ探究浓硫酸的某些性质：
（6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：________________________________________________。
（7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_______________________。